Question

【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣（含80％~90％的Ca(OH)2，其余為焦炭等不溶物）為原料制備KClO3的實驗過程如圖1，幾種物質(zhì)的溶解度如圖2：

（1）反應(yīng)Ⅰ生成Ca(ClO3)2和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________在通入Cl2和O2比例、廢渣量控制一定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是_______

A．緩慢通入Cl2、O2 B．?dāng)嚢铦{料 C．控制合適的溫度

（2）若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是____________（填序號）

A．漏斗中液面高于濾紙邊緣 B．濾紙已破損 C．濾紙未緊貼漏斗內(nèi)壁

（3）所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是________________________________________；

（4）已知：4KClO3 3KClO4+KCl ； 2KClO3 2KCl＋3O2↑。實驗室可用KClO3制備高純KClO4固體，實驗中必須使用的用品有：熱過濾裝置（如下圖所示）、冰水。

①由 KClO3制備高純KClO4固體的實驗方案：向坩堝中加入一定量的KClO3，控制溫度為________℃，使KClO3充分分解，將所得固體溶于水加熱至有大量固體析出，用熱過濾裝置，過濾，并用冰水洗滌濾渣2~3次，在低溫下干燥得KClO4固體。

②熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是________________________；

③用冰水洗滌濾渣的目的是_______________________________________________________；

Answer 1

【答案】 2Ca(OH)2+2Cl2＋5O2＝2Ca(ClO3)2＋2H2O ABC AB 防止產(chǎn)物中含有較多KNO3雜質(zhì) 400 防止濾液冷卻析出晶體堵塞漏斗 減少晶體損耗

【解析】（1）根據(jù)Ca(OH)2溶液與Cl2、O2在常溫下反應(yīng)生成Ca(ClO3)2和H2O解答；根據(jù)為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可緩慢通入Cl2、O2或攪拌漿料或控制合適的溫度解答；（2）根據(jù)過濾操作失誤的原因是漏斗中液面高于濾紙邊緣或濾紙已破損解答；（3）根據(jù)防止產(chǎn)物中含有較多KNO3雜質(zhì)解答；（4）①根據(jù)題中信息解答；②根據(jù)防止濾液冷卻析出晶體堵塞漏斗解答；③根據(jù)減少晶體損耗解答。（1）氫氧化鈣溶液與氯氣、氧氣在常溫下反應(yīng)生成次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2＋5O2＝2Ca(ClO3)2＋2H2O；在通入Cl2和O2比例、廢渣量控制一定的條件下，為使Cl2轉(zhuǎn)化完全，可采取的合理措施是緩慢通入Cl2、O2或攪拌漿料或控制合適的溫度，故選ABC；（2）若過濾時濾液出現(xiàn)渾濁，其可能的原因是漏斗中液面高于濾紙邊緣或濾紙已破損，故選AB；（3）所加試劑Y選用KCl而不用KNO3的原因是防止產(chǎn)物中含有較多KNO3雜質(zhì)；（4）①由題中信息可知，400℃時KClO3充分分解；②熱過濾裝置中玻璃漏斗的下端露出熱水浴部分不宜過長，其原因是防止濾液冷卻析出晶體堵塞漏斗；③用冰水洗滌滌濾渣的目的是減少晶體損耗。