Question

【題目】在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應中越容易失去電子．

（1）Ca、Mg、K三種金屬在化學反應中失去電子的能力由強到弱的順序是 ．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結構示意圖如圖
請根據(jù)這三種金屬的原子結構示意圖，結合已學過的有關原子結構的知識推測：金屬單質(zhì)失去電子能力的強弱主要與哪些因素有關？ ．
（3）能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是（用化學方程式表示）．
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在溶液中可發(fā)生以下反應：C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ， Br2+2KI=2KBr+I2 ， I2+Na2S=2NaI+S．由此可以判斷硫（S）、溴（Br2）、碘（I2）、氯氣（Cl2）四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強的順序是 ．

Answer 1

【答案】
（1）K＞Ca＞Mg
（2）最外層電子數(shù)；電子層數(shù)
（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
（4）S＜I2＜Br2＜Cl2
【解析】解：（1）Ca、Mg、K三種金屬活動性強弱順序為K＞Ca＞Mg，故根據(jù)題目所給信息可知，在化學反應中失去電子的能力由強到弱的順序是K＞Ca＞Mg．（2）決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的電子層數(shù)越多，在最外層電子數(shù)一定的條件下，就越容易失去電子，故金屬單質(zhì)失去電子能力的強弱主要與最外層電子數(shù)、電子層數(shù)有關．（3）由于銅的化學性質(zhì)比銀活潑，因此可以選擇銅和硝酸銀溶液反應來證明銅比銀活潑，反應的方程式是：Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag；（4）非金屬單質(zhì)也具有類似的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由反應Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可得非金屬性Cl2＞Br2，同理可得I2＞S，Br2＞I2，故答案為：Cl2＞Br2＞I2＞S．即四種非金屬單質(zhì)的活動性由弱到強的順序的S＜I2＜Br2＜Cl2．

故答案為：（1）K＞Ca＞Mg；（2）最外層電子數(shù)；電子層數(shù)；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）S＜I2＜Br2＜Cl2.

本題主要考察得失電子能力的強弱，不同電子層數(shù)時，電子層數(shù)越多越容易失去；相同電子層數(shù)時，核電荷數(shù)越小越容易失去。在化學反應中，能置換出另一種物質(zhì)時，該物質(zhì)比置換出的物質(zhì)活潑。