Question

【題目】水是一種重要的資源。請回答下列問題：

① 活性炭常用于凈水，主要利用其___________性。

② 用來檢驗無水酒精中是否含有水的物質是____________。

③ 打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度隨_______而減小。

④ 在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學特有的思維方式。

⑤ 水是一種重要的溶劑，配制100g溶質質量分數為16％的氯化鈉溶液，所需水的體積為_______mL（水的密度是1.0g/cm3）；溶解時玻璃棒攪拌的目的是__________。

⑥ 甲、乙兩種固體物質（不含結晶水，且不與水反應）的溶解度曲線如下圖。

（I）甲、乙兩種物質中溶解度受溫度影響較大的是___________物質。

（Ⅱ）若將t2℃時甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是_________。（任寫一種即可）

（Ⅲ）若甲物質中混有少量的乙物質，提純甲物質可采取的方法是____________。

（IV）t1℃時，若將25g乙固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有9.2g乙固體未溶解，則t1℃時乙的溶解度為______。

（V）t2℃接近飽和的甲溶液逐漸冷卻至t1℃，下圖中有關量隨時間變化的趨勢正確的是________。（選填編號）

Answer 1

【答案】 吸附 硫酸銅（或CuSO4） 壓強的減小 84 加速固體溶解速度 甲 加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑 降溫結晶 31.6g/100g水 C

【解析】①根據活性炭有吸附性解答；②根據硫酸銅遇水變藍分析解答；③根據氣體的溶解度受壓強的影響分析解答；⑤根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量及溶解時玻璃棒的作用是加速固體溶解速度分析解答；⑥（I）根據溶解度曲線分析解答；（Ⅱ）根據不飽和溶液變成飽和溶液的方法分析解答；（Ⅲ）根據溶解度曲線分析解答；（IV）根據溶解度概念分析解答；（V）根據降低溫度由不飽和溶液變成飽和溶液且有晶體析出分析解答。① 活性炭常用于凈水，主要利用其吸附性；②硫酸銅遇水變藍，用來檢驗無水酒精中是否含有水的物質是硫酸銅（或CuSO4）；③ 打開汽水瓶蓋時，瓶內壓強減小，汽水會自動噴出來，說明氣體在水中的溶解度隨壓強的減小而減小；⑤配制100g溶質質量分數為16％的氯化鈉溶液，所需水的質量為100g-100g×16％=84g。84g÷1.0g/cm3=84 cm3=84mL；溶解時玻璃棒攪拌的目的是加速固體溶解速度；⑥由圖可知，甲物質的溶解度曲線較陡，乙物質的溶解度曲線較平緩。（I）甲、乙兩種物質中溶解度受溫度影響較大的是甲物質；（Ⅱ）若將t2℃時甲的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是加溶質或恒溫蒸發(fā)溶劑；（Ⅲ）若甲物質中混有少量的乙物質，提純甲物質可采取的方法是降溫結晶；（IV）t1℃時，若將25g乙固體加入50g水中，充分攪拌后，仍有9.2g乙固體未溶解，則已溶解的乙物質的質量為15.8g。由此可知，100g水中最多溶解31.6g 。故t1℃時乙的溶解度為31.6g/100g水；（V）t2℃接近飽和的甲溶液逐漸冷卻至t1℃時，降低溫度由不飽和溶液變成飽和溶液且有晶體析出。A、剛開始降低溫度時，沒有溶質析出，錯誤；B、降低溫度，溶劑質量不變，錯誤；C、降低溫度，溶液由不飽和變?yōu)榍『蔑柡�，然后有晶體析出，到溫度為t1℃時為止，故溶質質量分數的圖像為不變、下降、不變，正確；D、剛降低溫度時，沒有晶體析出，錯誤。故選C。