Question

【題目】甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸．將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測(cè)量加入的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量△m，畫出△M﹣m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示．根據(jù)圖中信息，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．m1：m2=3：7

B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2

C．曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系

D．當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，溶液中溶質(zhì)不止一種

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ △M1 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ △M2

24 2 24﹣2=22 56 2 56﹣2=54

A、由圖示，m1、m2時(shí)金屬與稀鹽酸完全反應(yīng)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量相同時(shí)，此時(shí)消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為24：56=3：7，正確；B、由題意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即為金屬質(zhì)量與燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量的差值，即生成氫氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量相等，則生成氫氣的質(zhì)量相等，即m1﹣△M1=m2﹣△M2，錯(cuò)誤；C、由A選項(xiàng)的分析，完全反應(yīng)時(shí)消耗的鎂的質(zhì)量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中△M與m的變化關(guān)系，正確；D、當(dāng)乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為m1時(shí)，稀鹽酸有剩余，溶液中溶質(zhì)不止一種，為氯化亞鐵和HCl，正確。故選B