9．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，合理的是（　�。�
A．用稀鹽酸除去鐵粉中的氧化鐵粉末
B．用二氧化碳鑒別氧化鈣溶液和氯化鈉溶液
C．用電解水的方法獲取氫氣作燃料
D．用CuSO4溶液能證明NaOH溶液和鹽酸發(fā)生反應(yīng)

分析 A、根據(jù)鐵粉、氧化鐵都可以和鹽酸反應(yīng)分析；
B、根據(jù)氧化鈣的水溶液是氫氧化鈣，氫氧化鈣能夠和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生沉淀分析；
C、根據(jù)電解水需要消耗電能分析；
D、根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸不一定完全反應(yīng)分析．

解答 解：A、鐵粉也可以和鹽酸反應(yīng)，所以不能用鹽酸來(lái)除去鐵粉中的氧化鐵，故設(shè)計(jì)不合理；
B、氧化鈣的水溶液是氫氧化鈣，氫氧化鈣能夠和二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，而氯化鈉沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故設(shè)計(jì)合理；
C、電解水需要消耗電能，成本高，故設(shè)計(jì)不合理；
D、若氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉有剩余，則滴加硫酸銅溶液仍然會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故設(shè)計(jì)不合理；
故選項(xiàng)為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，但綜合性較強(qiáng)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考查學(xué)生能力的主要類型，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在具體設(shè)計(jì)時(shí)要對(duì)其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．興趣小組欲測(cè)定某未知溶液Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你和他們一起完成實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）配制30g 10%的Na2CO3溶液．步驟為：計(jì)算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移．量取蒸餾水所需量筒的規(guī)格是50（從10、50、100中選�。﹎L．最后將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用，在標(biāo)簽上可以不必注明的是A（填序號(hào)）．
　 A.30g　　　　 B.10%　　　　 C．Na2CO3溶液
（2）測(cè)定未知濃度Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取50g Ba（OH）2溶液，逐滴滴加上述Na2CO3溶液的過(guò)程中，測(cè)得產(chǎn)生沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為21.2g．
②請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定Ba（OH）2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
已知：Ba（OH）2+Na2CO3═BaSO3↓+2NaOH．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開(kāi)展探究活動(dòng)．以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O．
【提出問(wèn)題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問(wèn)：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
針對(duì)疑問(wèn)，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4              猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH          猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無(wú)明顯變化，溶液中一定沒(méi)有NaOH．
（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究．
 實(shí)驗(yàn)方案 測(cè)溶液pH 滴加Na2CO3 滴加BaCl2溶液
 實(shí)驗(yàn)操作   
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試紙變色，對(duì)比比色卡，pH＜7 有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生白色沉淀
 實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出結(jié)論】通過(guò)探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時(shí)指出
【實(shí)驗(yàn)探究】（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思．同學(xué)們經(jīng)過(guò)反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：
①實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是pH試紙浸入溶液中．
②實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤的原因是BaCl2與Na2SO4反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．構(gòu)成物質(zhì)的微粒有多種，下列關(guān)于微粒的敘述不正確的是（　�。�
A．常溫下，二氧化氮為紅棕色氣體，因此構(gòu)成他們的分子也為紅棕色
B．絕大數(shù)的鹽是由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成，因此鹽類物質(zhì)屬于離子化合物
C．稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水的過(guò)程
D．二氧化硅結(jié)構(gòu)與金剛石相似，因此二氧化硅也是由原子構(gòu)成的

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)基本操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．
加熱液體		B．
檢查裝置氣密性		C．
滴管用后不洗滌		D．
稀釋濃硫酸

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．KNO3和NaCl的溶解度如下表所示，回答下列問(wèn)題．
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl35.735.836.036.336.637.037.337.8
（1）20℃時(shí)，將33g NaCl放入100g水中，充分溶解后，所得溶液為NaCl的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（2）60℃KNO3的飽和溶液中含有少量的NaCl，將其降溫到20℃時(shí)，一定析出的物質(zhì)是硝酸鉀；
（3）在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的情況下，將60℃KNO3的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ墙禍兀?/div>

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．空氣的成分中能用作食品包裝保護(hù)氣的是（　�。�
A．氧氣B．氫氣C．二氧化碳D．水蒸氣

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．請(qǐng)從Na、H、C、O、Cl等5種元素中選擇恰當(dāng)?shù)脑�，組成符合下列要求的物質(zhì)，并將其化學(xué)式填寫在相應(yīng)的空格上：
（1）生活中不可缺少的，常用作調(diào)味品的鹽是NaCl；
（2）一種有毒的氣態(tài)氧化物，可用于煉鐵的是CO；
（3）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，是天然氣的主要成分CH4．
（4）胃酸的主要成分HCl．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽．他做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質(zhì)量，稱量結(jié)果為33.7g．
（1）該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的原因是溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣．
（2）若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g，則生成的氣體的質(zhì)量為0.8g．
（3）計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）過(guò)氧化氫溶液除了實(shí)驗(yàn)室制氧氣以外，請(qǐng)你再寫一條過(guò)氧化氫溶液的用途：殺菌消毒．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案