Question

某海邊化工廠利用海水中含有的氯化鎂，經(jīng)過一系列的化學(xué)反應(yīng)，生成純凈的氯化鎂，其主要生產(chǎn)過程如下：


石灰石（1）生石灰（2）熟石灰（3）氫氧化鎂（4）氯化鎂
請寫出上述各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
（1）______．
（2）______．
（3）______．
（4）______．

Answer 1

（1）石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（2）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）氫氧化鈣與海水中的氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（4）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水．
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
再經(jīng)過蒸發(fā)洗滌，就可以得到純凈的氯化鎂．
故答案為：
（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（4）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O