Question

把6.2g 氯化鈉和純堿的混合物完全溶解在50g水中恰好與36g某鹽酸溶液完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90g，求：
（1）混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）因?yàn)樘妓徕c和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生，所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量減少了，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量；根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成的二氧化碳的質(zhì)量可得到碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿樣品的純度；
（3）同樣根據(jù)方程式利用二氧化碳的質(zhì)量可求出生成的氯化鈉的質(zhì)量，最后求出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為：6.2g+50g+36g-90g=2.2g
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       2.2g
   

106

44

=

x

2.2g

117

44

=

y

2.2g

 解得，x=5.3g
 y=5.85g
該純堿樣品的純度為：

5.3

6.2

×100%=85.5%
（2）純堿樣品中所含的氯化鈉的質(zhì)量為：6.2g-5.3g=0.9g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+0.9g=6.75g
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.75g

90g

×100%=7.5%
答：（1）該純堿樣品的純度為85.5%．
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%．

點(diǎn)評(píng)：此題是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算題，此題容易出錯(cuò)的地方是計(jì)算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量時(shí)，容易漏掉純堿中所含的氯化鈉．另外掌握住運(yùn)用質(zhì)量守恒計(jì)算生成氣體的質(zhì)量是解答此類(lèi)題常用的方法．