Question

【題目】向盛有一定質(zhì)量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與鋅粒質(zhì)量的關(guān)系如圖所示；充分反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)總質(zhì)量為109.8g．請(qǐng)根據(jù)關(guān)系圖分析并計(jì)算：

（1）稀硫酸反應(yīng)完時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為g，消耗鋅粒質(zhì)量為g．
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

【答案】
（1）0.2；6.5
（2）

設(shè)鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

65 98 2

x y 0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： =9.8%．

【解析】（1）由關(guān)系圖可知，反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，
根據(jù)關(guān)系圖分析生成的氫氣的質(zhì)量，由氫氣的質(zhì)量可求出消耗鋅粒質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意計(jì)算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確．