Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)測(cè)定一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前			反應(yīng)后
錐形瓶的質(zhì)量	錐形瓶和過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量	二氧化錳的質(zhì)量	錐形瓶和其中混合物的質(zhì)量
l00g	134g	2g	134.4g

請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為________．
（2）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=134g+2g-134.4g=1.6g，故答案為：1.6 g
（2）解：設(shè)過(guò)氧化氫溶液中含過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x l．6 g
x=3.4 g
過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10%
故答案為：過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
分析：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，反應(yīng)前后混合物出現(xiàn)了差值，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量是氧氣的質(zhì)量．根據(jù)氧氣的質(zhì)量求過(guò)氧化氫的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式的應(yīng)用，是綜合性比較強(qiáng)的計(jì)算題．注意事項(xiàng)有：設(shè)未知數(shù)不帶單位，計(jì)算過(guò)程中要帶單位，結(jié)果要帶單位．做題時(shí)要注意：化學(xué)方程式要寫正確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中．