Question

某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用圖中所示裝置模擬煉鐵：

（1）為了避免玻璃管a在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)　．

（2）a管中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　．

（3）B裝置可用來吸收二氧化碳?xì)怏w，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　；B裝置　　（填“能”或“不能”）用來收集CO．

（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g，則加入a管中氧化鋱的質(zhì)量是　　g．

Answer 1

考點：

一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	（1）根據(jù)煉鐵的注意事項來分析； （2）根據(jù)煉鐵的原理來分析； （3）根據(jù)反應(yīng)原理以及氫氧化鈉的性質(zhì)來分析； （4）一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)后固體質(zhì)量減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，利用氧化鐵中鐵與氧元素的質(zhì)量關(guān)系，由氧元素的質(zhì)量計算出生成鐵的質(zhì)量，并進(jìn)而計算氧化鐵的質(zhì)量或通過氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算．
解答：	解：（1）一氧化碳具有可燃性，與空氣混合，加熱可能會發(fā)生爆炸，所以在加熱前要先通一氧化碳排盡玻璃管內(nèi)空氣防止一氧化碳不純發(fā)生爆炸；故填：先通一會兒CO； （2）在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （3）裝置C內(nèi)盛有氫氧化鈉溶液可以除去尾氣中的二氧化碳，同時一氧化碳?xì)怏w排出裝置內(nèi)的溶液而被收集，防止造成空氣污染；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；因為一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可用該裝置來收集一氧化碳；故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；能； （4）氧化鐵Fe2O3中Fe與O元素的質(zhì)量比=（56×2）：（16×3）=7：3，因此，氧化鐵中氧元素質(zhì)量為2.4g時，鐵元素的質(zhì)量=2.4g×=5.6g，則氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g+5.6g=8g； 故填：8．
點評：	運(yùn)用對一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)操作的理解，推斷各裝置的作用，并能進(jìn)行簡單的分析和計算，是解答類似問題的一般方法．