普通食鹽的主要成份是NaCl和雜質(zhì)，假設(shè)雜質(zhì)不溶于水、受熱不分解、與AgNO3不反應(yīng)。王華同學(xué)測定普通食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作流程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示。

（實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3）
請你完成空格和計(jì)算：
（1）王華進(jìn)行操作1的目的是　                　_；
（2）求算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

（1）干燥沉淀2；（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%

解析試題分析：（1）過濾后沉淀2表面含有水，要得到沉淀2需除去表面的水，故操作1是將沉淀2進(jìn)行干燥，除去水分，所起的作用是干燥沉淀2。
（2）由題意，食鹽的主要成份是NaCl，氯化鈉與加入的硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，由參加反應(yīng)的硝酸銀溶液的質(zhì)量200g、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)17.0%，利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出所含溶質(zhì)硝酸銀的質(zhì)量，進(jìn)而由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)200g17.0%的硝酸銀溶液中含硝酸銀的質(zhì)量為200g×17.0%＝34.0g，由于29g不溶性物質(zhì)并不都是氯化銀，所以不能用于求算氯化鈉。設(shè)樣品中氯化鈉的質(zhì)量為x
AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
170    58.5
34.0g   x

解得x＝11.7g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈97.5%。
答：（1）干燥沉淀2；（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%
考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：信息分析題

（6分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KCl中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液
（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體。
（3）向?qū)嶒?yàn)（1）得到的濾液中通入CO2氣體，得到白色沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
① 白色固體中一定不含      ，一定含有             。
② 寫出（3）中白色沉淀的化學(xué)式                    。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：信息分析題

同學(xué)們在學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時構(gòu)建了如下圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)。其中物質(zhì)A、B、C、D是不同類別的無機(jī)化合物，“—”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請回答下列問題：

(1)物質(zhì)C屬于             (選填：氧化物、酸、堿、鹽)。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                     ；在反應(yīng)①~⑤中，寫出一個中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
(3)a、向澄清石灰水中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。要證明HCl和Ca(OH)2
發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，簡單的實(shí)驗(yàn)操作是                                           。
b、若用如圖表示上述溶液中pH的變化，則A點(diǎn)處溶液中的陽離子為         （寫出微粒符號）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：信息分析題

A、B、C、D是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。已知A是重要的建筑材料，D可用于清除鐵銹。請回答下列問題：

（1）D是________（填化學(xué)式）；
（2）圖中物質(zhì)間相互關(guān)系中未涉及到的基本反應(yīng)類型是________________；
（3）A轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式：______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：信息分析題

實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一種。為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號為A、B、C，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(此處箭頭表示得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
(1)寫出三種化肥的名稱：
A       ；B       ；C       。
(2)如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ中B、C兩種樣品沒有另取，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果       (填“有”或“無”)影響。
(3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，       (填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法。
(4)由實(shí)驗(yàn)和查閱資料可知，人們在施用銨態(tài)氮肥時，若遇到堿性物質(zhì)，會使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進(jìn)入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”�！皦A雨”中堿的化學(xué)式為       。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：信息分析題

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，亮亮學(xué)習(xí)小組要對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液進(jìn)行研究。已知廢液中可能含有、、、中的一種或幾種。
小組同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)；
①首先，觀察廢液為無色溶液，則廢液中一定不含有的物質(zhì)是____________；
②然后，測試廢液的pH為13，則廢液中一定含有的物質(zhì)是_______________；
③接下來，向廢液中加入適量的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則廢液中一定還含有的物質(zhì)是______________，可能含有的物質(zhì)是_______________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

（1）t3℃時，甲物質(zhì)的溶解度是　                   　．
（2）t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是　           　．
（3）要使t1℃時接近飽和的丙溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是　                                         　．
（4）向100gt2℃時的水中，加入31g甲固體充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)甲全部溶解，一段時間后又有部分甲析出．你認(rèn)為甲開始能“全部溶解”的原因可能是　                   　．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：探究題

在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識。如圖是KNO3的溶解度曲線。

(1)從圖中溶解度曲線可以得到的信息是(寫一條)                                          。
(2)小明參照圖示在常溫20 ℃時進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是                             。上述實(shí)驗(yàn)過程中屬于不飽和溶液的是(填字母)       。D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                            。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線，下列說法正確的是

A．KNO3的溶解度一定大于NaCl溶解度
B．20℃時，50g水最多能溶解31.6gKNO3
C．t℃時，NaCl和KNO3的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D．50℃的NaCl飽和溶液降溫到20℃時變成不飽和溶液

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同步練習(xí)冊答案