Question

3．某校研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進(jìn)行鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，燃燒、冷卻后打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的70%．
（1）燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶中的原因是：集氣瓶中氣體減少，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應(yīng)，則進(jìn)入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%%．現(xiàn)進(jìn)入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中還有氮?dú)猓?br />【查閱資料】
1、鎂條在空氣中的氧氣燃燒，產(chǎn)物為氧化鎂固體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
2、鎂條在氮?dú)庵心苋紵�，產(chǎn)物為氮化鎂固體（氮的化合價(jià)為-3）．請(qǐng)寫出鎂條在氮?dú)庵心苋紵�的化學(xué)方程式3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)當(dāng)集氣瓶中的氣體減少時(shí)，會(huì)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小分析；
（2）根據(jù)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)可得出氧氣的最大含量；氮?dú)鉁p少的原因除與鎂反應(yīng)外，還可能與集氣瓶中的其他物質(zhì)反應(yīng)；
【查閱資料】根據(jù)信息寫出鎂燃燒的兩個(gè)方程式；

解答 解：（1）燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進(jìn)入集氣瓶中的原因是：集氣瓶?jī)?nèi)氣體被消耗，導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下，水壓入集氣瓶．
故答案為：集氣瓶中氣體減少，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶；
（2）如果只和空氣中氧氣反應(yīng)那么不會(huì)超過21%，因?yàn)榭諝庵醒鯕庹?1%；空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%，故通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)最多不會(huì)超過21%；
氮?dú)獬�與鎂反應(yīng)外，還可能與集氣瓶中的其它物質(zhì)反應(yīng)（如氮?dú)馀c鐵絲發(fā)生反應(yīng)而減少或氮?dú)馀c瓶?jī)?nèi)的其它物質(zhì)反應(yīng)而減少等）
【查閱資料】
（1）根據(jù)題意可知鎂與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂，與氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生氮化鎂，反應(yīng)的方程式分別為：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2MgO；
（2）鎂與氮?dú)夥磻?yīng)產(chǎn)生氮化鎂，反應(yīng)的方程式分別為：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
答案：
（1）集氣瓶中氣體減少，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶；
（2）21%；
【查閱資料】
（1）2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ 2MgO；
（2）3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg₃N₂

點(diǎn)評(píng) 本題以課本中“用紅磷燃燒來探究空氣中氧氣含量”為基點(diǎn)，換成“鎂在空氣中燃燒”的實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)了學(xué)生的知識(shí)的靈活使用和知識(shí)的遷移轉(zhuǎn)換的思想，達(dá)到舉一反三的效果．