Question

（2010?三明）勝利化工廠化驗室為了測定一批硝酸銨產(chǎn)品中NH₄NO₃的質(zhì)量分數(shù)．檢驗員取少量硝酸銨樣品，向其中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，加熱至恰好完全反應（樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應），共用去NaOH溶液20g．反應如下：
NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+NH₃↑+H₂O
（1）計算參加反應的NH₄NO₃的質(zhì)量．
（2）你能否計算出該樣品中NH₄NO₃的質(zhì)量分數(shù)？

不能

，理由是

因為沒有提供化肥樣品的質(zhì)量

．

Answer 1

分析：根據(jù)題意可以知道所發(fā)生反應為硝酸銨和氫氧化鈉的反應，其中已知量為氫氧化鈉的質(zhì)量，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：根據(jù)題意可以知道消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g×20%=4g；
設(shè)參加反應的硝酸銨的質(zhì)量為x
NH₄NO₃+NaOH

△   .

NaNO₃+NH₃↑+H₂O
80      40
x       4g

80

x

=

40

4g

解得：x=8g
答：參加反應的NH₄NO₃的質(zhì)量為8g；
（2）我們可以根據(jù)化學方程式求算出硝酸銨的質(zhì)量，但是由于樣品的質(zhì)量不知道，故難以求算出硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：（1）8g；
（2）不能；因為沒有提供化肥樣品的質(zhì)量．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．