Question

12．某工業(yè)鹽酸中含有H⁺、Fe³⁺、Cl^-而呈黃色，該鹽酸中所含雜質(zhì)的化學(xué)式為FeCl₃，若溶液中H⁺與Cl^-的個(gè)數(shù)比為91：94，則Fe³⁺、Cl^-的個(gè)數(shù)比為1：94．

Answer 1

分析 溶液中只有一種陰離子氯離子，所以與鐵離子結(jié)合時(shí)只能是氯離子，所以雜質(zhì)是氯化鐵，根據(jù)溶液呈中性，所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等進(jìn)行分析：設(shè)溶液中的H⁺個(gè)數(shù)是91x，則Cl^-的個(gè)數(shù)是94x，再設(shè)的Fe³⁺個(gè)數(shù)是y，由所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等得94x=91x+3y，所以，y=x，得出鹽酸中Fe³⁺和Cl^-的個(gè)數(shù)比．

解答 解：設(shè)溶液中的H⁺個(gè)數(shù)是91x，則Cl^-的個(gè)數(shù)是94x，再設(shè)的Fe³⁺個(gè)數(shù)是y，由所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等得：94x=91x+3y，所以，y=x，得出鹽酸中Fe³⁺和Cl^-的個(gè)數(shù)比：1：94．
故答案為：FeCl₃；1：94．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是：利用了在溶液中所有的陽離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等的關(guān)系進(jìn)行求離子的個(gè)數(shù)比．