Question

13．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)間的關系如圖所示．B是一種常見的酸，經(jīng)過①②兩步反應后，得到紅色固體單質(zhì)D，E溶液中只含一種溶質(zhì)，且是鹽．
（1）反應①的化學方程式是CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，反應基本類型為復分解反應；
（2）生成E溶液的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．

Answer 1

分析 此題為框圖式物質(zhì)推斷題，此題的解題突破口在于“亮紅色固體單質(zhì)”C為銅，逆推知某固體氧化物X為氧化銅，鐵粉與①所得溶液反應有氣體生成，說明鹽酸過量，推測物質(zhì)B為氯化亞鐵．

解答 解：
（1）固體氧化物與鹽酸（或硫酸）反應能生成金屬氯化物（或硫酸鹽），屬于鹽類物質(zhì)，與鐵反應生成了“紅色的固體單質(zhì)”D，推測該單質(zhì)為銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律說明原固體氧化物中含銅，故推測A為氧化銅，與鹽酸反應生成氯化銅和水，所以反應①的化學方程式為：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
（2）因為鐵粉與①加鹽酸后所得的溶液C反應能生成無色氣體，說明是鐵與酸反應所得，所以①步鹽酸過量，故可知，溶液C中含有鹽酸和氯化銅，都可以與鐵發(fā)生置換反應，所以其化學方程式為：Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂，F(xiàn)e+2HCl=H₂↑+FeCl₂．
故答案為：
（1）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；復分解反應；
（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；　Fe+CuCl₂=Cu+FeCl₂．

點評 解決框圖式物質(zhì)推斷題，關鍵是找準解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一推導出其他結(jié)論．