Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比為
 
．要生產(chǎn)525噸鐵，至少需含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石
 
噸．
分析：計算Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比的依據(jù)是所含元素的質量比，等于微觀上每個分子（即化學式）中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比；
根據(jù)化學反應方程式Fe2O3+3CO
 加熱 
.
 
2Fe+3CO2↑求得三氧化二鐵的質量，然后由純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數(shù)求得所需赤鐵礦的質量．
解答：解：Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比=
2×56
3×16
=
7
3
，即Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比是7：3；
設要生產(chǎn)525噸鐵，至少需含F(xiàn)e2O375%的赤鐵礦石x噸．則
 Fe2O3+3CO
 加熱 
.
 
2Fe+3CO2↑
160             112
75%x噸          525噸
所以
160
75%x
=
112
525
，
解得，x=1000噸．
故本題的答案是：7：3；1000．
點評：化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算．遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算．計算關系為：純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數(shù)．
練習冊系列答案
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；
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．
（3）寫出防止鐵制品銹蝕的一種方法
 
．

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（1）Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比為
 
；
（2）欲配制219g 10%的稀鹽酸，需用這種分析純鹽酸
 
g；
（3）求赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3的質量分數(shù)．

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（1）Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比為______；
（2）欲配制219g 10%的稀鹽酸，需用這種分析純鹽酸______g；
（3）求赤鐵礦中含F(xiàn)e2O3的質量分數(shù)．

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