Question

有人用一定量的鐵粉與足量的氧化銅來(lái)制取單質(zhì)銅，設(shè)計(jì)了以下兩種方案：①Fe

H2SO4

H₂

CuO

Cu；②CuO

H2SO4

CuSO₄

Fe

Cu若按照兩種方案進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的質(zhì)量為（　　）

A．一樣多

B．①多

C．②多

D．無(wú)法判斷

Answer 1

分析：寫(xiě)出兩個(gè)方案中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分析解答．

解答：解：兩方案中所發(fā)生的化學(xué)方程式為：①Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；H₂+CuO 

△   .

Cu+H₂O；
②CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
方案①中氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)需選通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要通一會(huì)氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的，但是由于部分氫氣被浪費(fèi)，從而導(dǎo)致鐵的質(zhì)量被額外的消耗一部分，所以導(dǎo)致方案①對(duì)應(yīng)的銅減少．故方案②生成的銅多，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C是正確的．
故選 C．

點(diǎn)評(píng)：生成物質(zhì)量的多少由反應(yīng)物決定，參加反應(yīng)的物質(zhì)要根據(jù)實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行確定，沒(méi)參加反應(yīng)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．