Question

【題目】“過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質(zhì)，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，是很好的消毒劑和供氧劑，廣泛應(yīng)用于洗滌、印染和醫(yī)藥等領(lǐng)域。“過碳酸鈉”的制備流程如下：

請回答下列問題：

⑴H2O2在催化或受熱條件下易分解，其化學(xué)方程式為______________________；在上述流程中，向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是______________________。

⑵在“過碳酸鈉”中加入下列物質(zhì)時，不會導(dǎo)致“過碳酸鈉”變質(zhì)的是_______(填序號)。

A.二氧化錳 B.稀鹽酸 C.硫酸鈉 D.石灰水

⑶“過碳酸鈉”極易分解，得到碳酸鈉、水和氧氣，其反應(yīng)方程式可表示為

2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3+6H2O+3O2↑

請通過計算說明：①若“過碳酸鈉”分解產(chǎn)生氧氣12g，則同時產(chǎn)生碳酸鈉的質(zhì)量是____？

②若將上述產(chǎn)生的碳酸鈉全部配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的溶液，需加水的質(zhì)量是________？

Answer 1

【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 防止雙氧水分解 C 生成Na2CO3的質(zhì)量為53g 配成10.6%的溶液需加水的質(zhì)量為447g

【解析】本題是信息題，主要考查了碳酸鈉與過氧化氫的性質(zhì)和根據(jù)化學(xué)方程式的綜合計算。

（1）雙氧水在二氧化錳作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；雙氧水在常溫下就能分解，所以在反應(yīng)前加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解．

（2）“過碳酸鈉”(2Na2CO3·3H2O2)俗稱固體雙氧水，它既有碳酸鹽的性質(zhì)，又有雙氧水的不穩(wěn)定性和氧化性，導(dǎo)致碳酸鈉變質(zhì)的原因是與碳酸鈉或雙氧水反應(yīng)了，

A、加入二氧化錳，使雙氧水分解而變質(zhì)；

B、加入稀鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)而變質(zhì)；

C、加入硫酸鈉，不能與碳酸鈉和雙氧水反應(yīng)，不變質(zhì)；

D、加入石灰水，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉而變質(zhì)。故選C。

（3）①設(shè)：生成Na2CO3的質(zhì)量為x

2（2Na2CO33H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑

424 96

x 12g

=

x=53g

②設(shè)將這些碳酸鈉粉末配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的溶液需加水的質(zhì)量為y

=500g

500g﹣53g=447g

或

×100%=10.6%，y=447g

答：生成Na2CO3的質(zhì)量為53g，配成10.6%的溶液需加水的質(zhì)量為447g．