【題目】利用如下裝置進行實驗，下列有關實驗和結論正確的是

A. 緩慢通入N2，再加熱Ⅰ處的碳酸氫銨，可觀察到Ⅱ處紅色石蕊試紙變成藍色

B. 先緩慢通入CO2，再加熱Ⅰ處炭粉，一定觀察到Ⅱ處氧化鐵粉末由紅色變成黑色

C. 先緩慢通入空氣，再加熱Ⅰ處紅磷，根據(jù)Ⅰ處燃燒而Ⅱ處紅磷不燃燒說明可燃物燃燒一般需要與氧氣接觸

D. 先緩慢通入空氣，再加熱Ⅰ處8.00 g黃鐵礦樣品(主要成分為FeS2，雜質(zhì)高溫下不反應，反應方程式為：4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2)，測得Ⅲ處堿石灰增重6.40 g，則ω（FeS2）= 75%

【答案】A

【解析】

A、碳酸氫銨分解產(chǎn)生氨氣和水，氨氣水合物呈堿性，在Ⅱ處，石蕊遇堿變藍，符合題意；

B、該反應需要高溫才能使一氧化碳與氧化鐵粉末反應，不符合題意；

C、該過程還有加熱的條件不一樣，不能單一判斷可燃物燃燒需要氧氣，不符合題意；

D、該反應因為通入空氣，含有二氧化碳，堿石灰增重質(zhì)量包含二氧化硫和二氧化碳，不符合題意。故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某未知氣體X可能含有CO、CH4中的一種或兩種，某同學設計實驗進行探究。

查閱資料：

（ⅰ）加熱時，CH4能與CuO反應生成Cu、CO2和H2O；

（ⅱ）20℃時，100g水中分別能溶解Ca（OH）2和Ba（OH）2分別為：0.165g，2.1g；

（iii）結構決定性質(zhì)，Ba（OH）2結構與Ca（OH）2相似，也能與CO2反應。

（iv）濃硫酸具有吸水性。

（1）CH4與CuO反應的化學方程式為______。

（2）氣體X成分的猜想與探究

猜想1：只有CO猜想2：只有CH4猜想3：______。

小明依據(jù)猜想進行如下實驗：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

①實驗時，先往裝置中通一段時間的N2

②再通入氣體X后加熱

①A中玻璃管內(nèi)黑色粉末逐漸變紅

②B瓶增重，C中出現(xiàn)渾濁

可知猜想 ______ 不成立

（3）討論與反思：①先通N2的目的是______。

②根據(jù)上述變化仍無法確定氣體X的成分，還需要測定______（填序號），并進行定量分析才能得出結論

a．實驗前A中CuO的質(zhì)量 b．B瓶增重的質(zhì)量 c．C瓶增重的質(zhì)量

③C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是______。

④從環(huán)保的角度，該裝置還應進行的改進是______。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鐵的化學性質(zhì)比較活潑，能與氧氣、酸、CuSO4溶液等多種物質(zhì)發(fā)生化學反應�；瘜W興趣小組在課外資料中發(fā)現(xiàn)，鐵和Fe2O3在高溫條件下竟然也能發(fā)生化學反應。

（提出問題）

鐵和Fe2O3反應的產(chǎn)物是什么？

（查閱資料）

①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，F(xiàn)e2O3是紅棕色，其余是黑色；FeO在空氣中會很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作該反應的保護氣。③鐵的氧化物都能與酸溶液反應。

（猜想與假設）

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請你猜想鐵和Fe2O3反應的產(chǎn)物：

①有FeO；②只有Fe3O4；③__________。

（進行實驗）

（1）按下圖裝好藥品(鐵粉過量)，連好儀器(裝入藥品前已檢查裝置的氣密性)。

（2）輕推注射器活塞通入二氧化碳，估計玻璃管里空氣________，停止通入二氧化碳。

（3）點燃酒精噴燈加熱藥品，等到固體粉末全部變黑，再熄滅酒精噴燈。

（4）當長柄V形玻璃管冷卻至室溫時，檢驗黑色粉末成分。檢驗過程如下(請?zhí)顚懕砀裰械目瞻?：

檢驗操作及現(xiàn)象

檢驗結果

a

黑色粉末暴露在空氣中不變化

黑色粉末中一定沒有___________

b

用磁鐵靠近，黑色粉末能完全被吸引

黑色粉末中一定含有鐵和_______

c

取少量的黑色粉末裝入試管，滴加足量的___________溶液，出現(xiàn)紅色固體，充分反應后仍殘留少許黑色粉末

確認猜想_______正確

（探究結論）

鐵和Fe2O3能發(fā)生化合反應，有關的化學方程式是________________。

（反思評價）

本實驗中的保護氣，既能用二氧化碳氣體，也能用________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】銅陵地區(qū)的石灰石儲量豐富。某化學興趣小組取12.5g石灰石樣品（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）粉碎后放入燒杯，然后向其中加入100g稀鹽酸恰好完全反應，得到108.1g剩余物，請計算：

（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_____ g；

（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)_____。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】對比、分析、歸納是學習化學的重要方法。

（1）已知H2、CO、C是初中化學常見的還原劑，請分析下列反應：H2+CuOCu+H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C+O2CO2；得出的結論是：物質(zhì)（如H2、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應后_____（選填“升高”或“降低”或“不變”）。

（2）依據(jù)上述結論，則在反應SO2+2H2S＝3S+2H2O中作為還原劑的物質(zhì)是_____；該還原劑中所含元素化合價的變化是_____。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領域。工業(yè)上以重晶石（主要成分BaSO4，雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，通過下列流程生成氯化鋇晶體（BaCl2·xH2O）并進行組成測定。

已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS

②CaO、BaO都能與水反應生成堿

（1）焙燒時，焦炭與雜質(zhì)Fe2O3也會發(fā)生反應，反應方程式為_____；實際生產(chǎn)中必須加入過量焦炭，其目的是使重晶石充分反應，提高產(chǎn)率和_____。

（2）焙燒時，溫度和時間對硫酸鋇轉(zhuǎn)化率的影響如下圖，則最佳溫度約為_____℃，時間約為_____min。

（3）酸溶時，硫化鋇（BaS）與鹽酸發(fā)生復分解反應產(chǎn)生硫化氫氣體（H2S），該反應方程式為_____；氣體X成分除H2S和少量揮發(fā)出的HCl、水蒸氣外，還含有_____。

（4）除鐵反應中試劑Y可以是_____（填字母）。

a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固體

證明鐵已除盡的方法是：取上層清液于試管中，滴入_____溶液，若無明顯現(xiàn)象，則已除盡。

（5）濾渣水洗的目的是提高晶體產(chǎn)率和_____。

（6）測定晶體（BaCl2·xH2O）的組成：

Ⅰ.稱取24.4gBaCl2晶體，置于小燒杯中，加入適量蒸餾水，使其全部溶解。

Ⅱ.再邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；

Ⅲ.過濾并洗滌沉淀；

Ⅳ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒后，稱得BaSO4沉淀質(zhì)量為23.3g。

①通過計算，確定x的值。_____（寫出計算過程）

②操作Ⅳ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結果_____（填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉在工農(nóng)業(yè)上具有廣泛的用途。

（1）測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。取 100g 氯化鈉溶液樣品，加入足量硝酸銀溶液，完全反應后得到 28.7g 白色沉淀。反 應的化學方程式為_________________；該氯化鈉溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)是________ 。

（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。

①配制 500mL 質(zhì)量分數(shù) 6%的氯化鈉溶液（密度 1.04g/cm3），需要氯化鈉的質(zhì)量為_____g。

②用托盤天平稱量所需氯化鈉，托盤天平調(diào)節(jié)平衡后，接下來的操作順序是_____。

A 先在左盤紙片上加氯化鈉，后在右盤紙片上加砝碼和移動游碼

B 先在右盤紙片上加砝碼和移動游碼，后在左盤紙片上加氯化鈉

③若用質(zhì)量分數(shù)為 6%的氯化鈉溶液配制 100g 質(zhì)量分數(shù)為 4%的氯化鈉溶液。

Ⅰ．需要 6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為________________g（精確到 0.1g）;

Ⅱ．該溶液配制過程中除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是________________。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是（ ）

A. 40℃時，甲物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為60%

B. N點狀態(tài)的甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

C. 當乙中含有少量的甲，可用降溫結晶法提純乙

D. M點狀態(tài)的甲溶液通過降溫并加入甲物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為N點狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品．為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10g這種樣品放入燒杯中，再將40g稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應．測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)

1

2

3

4

稀鹽酸的用量

10g

10g

10g

10g

剩余固體的質(zhì)量

8.7g

7.4g

6.7g

6.7g

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

（1）在第_____次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應．

（2）計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)_____．

（3）計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案