Question

將下圖所示稀鹽酸滴入盛有100g氫氧化鈉溶液（滴2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應時消耗此稀鹽酸的質量為50g．請回答并計算：
（1）恰好完全反應時的現象為：______；
（2）該NaOH溶液中溶質的質量為______；
（3）求所得溶液中溶質的質量分數（酚酞試液質量不計）．

Answer 1

解：（1）恰好完全反應時，變成氯化鈉溶液，呈中性，酚酞試液由紅色變成無色．故填：燒杯內的溶液由紅色變?yōu)闊o色；
（2）解：設氫氧化鈉的質量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
50g×7.3% x
=
x=4g
答：氫氧化鈉的質量為4g．
（3）解：設生成氯化鈉的質量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
40 58.5
4g y

y=5.85g
所得溶液質量為：100g+50g=150g
溶液中溶質的質量分數為：100%=3.9%；
答：所得溶液溶質的質量分數是3.9%．
分析：酚酞在堿性溶液中為紅色，在中性溶液中為無色，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，根據化學方程式可以求出溶質的質量和溶液中溶質的質量分數．
點評：本題主要考查酚酞與溶液相互作用時的顏色變化情況以及根據化學方程式進行相關計算的內容，可以依據已有的知識進行．