Question

如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t₁℃時，A、B的溶解度大小順序是

 

；
（2）t₃℃時，A、B的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序是

 

；
（3）將含等質(zhì)量溶劑的A、B飽和溶液從t₃℃降溫至t₂℃，
析出晶體較多的是

 

；
（4）嚴冬的北方鹽湖常析出Na₂CO₃晶體，其溶解度曲線應(yīng)和

 

（填“A”或“B”）相似．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）依據(jù)曲線位置關(guān)系，比較物質(zhì)溶解度的大�。�
（2）根據(jù)t₃℃時，A、B溶解度的大小考慮；
（3）根據(jù)降溫后溶解度變小會析出晶體考慮；
（4）冬天撈堿是由于純堿的溶解度受溫度的變化影響較大，從溶解度曲線可以看出A的溶解度受溫度變化影響較大，所以A的溶解度曲線與純堿的溶解度曲線相似．

解答：解：
（1）由溶解度曲線可以看出t₁℃時，A的溶解度小于B的溶解度；
（2）t₃℃時，A、B物質(zhì)溶解度由大到小的順序為：A＞B；所以t₃℃時，A、B物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是A＞B；
（3）當把t₃℃時A、B的飽和溶液分別降溫至t₂℃，兩物質(zhì)的飽和溶液都會析出晶體，由于此時兩物質(zhì)的溶解度相
同，但t₃℃時，A、B物質(zhì)溶解度由大到小的順序為：A＞B，含等質(zhì)量溶劑，A析出晶體多；
（4）冬天撈堿是由于純堿的溶解度受溫度的變化影響較大，從溶解度曲線可以看出A的溶解度受溫度變化影響較大，所以A的溶解度曲線與純堿的溶解度曲線相似．
答案：
（1）B＞A
（2）A＞B
（3）A
（4）A

點評：根據(jù)溶解度曲線圖，在其他條件不變的情況下，若把t_l℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會因溫度升高而變大．解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法，不管是升溫還是降溫，只要溶解度減小了，就會變析出晶體．