Question

石灰廠為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用6g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加人5g
剩余固體的質(zhì)量	4g	2g	l g	1g

求：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）
（2）該反應(yīng)中共生成二氧化碳多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，分析圖表，第三次、第四次實(shí)驗(yàn)所剩余的固體的質(zhì)量相等，說明剩余的固體是雜質(zhì)的質(zhì)量；從而可以計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，并求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）可由碳酸鈣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算出生成的二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）分析圖表可知每加入5g鹽酸反應(yīng)固體減少2g，第三次、第四次實(shí)驗(yàn)所剩余的固體的質(zhì)量相等，說明第三次碳酸鈣反應(yīng)完畢，剩余的固體是雜質(zhì)；所以碳酸鈣的質(zhì)量為6g-1g=5g，所以，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5g

6g

×100%=83.3%
（2）設(shè)最多生成CO₂的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 5g                    x

100

44

=

5g

x

  解得：x=2.2g
答：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%；（2）該反應(yīng)中共生成二氧化碳2.2g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，難度不大．