Question

2．甲組同學(xué)往20克10%的氫氧化鈉溶液樣品中滴加10% 的鹽酸（室溫下）．如圖描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)．

（1）從分類角度：氫氧化鈉屬于C．
A、氧化物     B、酸      C、堿       D、鹽
（2）從宏觀與微觀角度：
?請(qǐng)從微觀的角度分析，甲、乙處應(yīng)填入的化學(xué)符號(hào)依次是OH^-、H⁺．
請(qǐng)用離子符號(hào)表示酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)：OH^-+H⁺=H₂O．
?判斷在鹽酸溶液中一定能大量共存的離子組是D
A、Na⁺、K⁺、CO₃^2-           B、Ag⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C、Cu²⁺、NO₃^-、OH^-         D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10
溶液溫度上升（△t）/℃	5.6	12.1	18.5	15.2	13.5

（3）從能量角度
反應(yīng)中溶液溫度的變化 記錄如表，據(jù)表數(shù)據(jù)分析：
①當(dāng)加入鹽酸體積為6mL時(shí)，表明NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)．此判斷的依據(jù)是此時(shí)溫度上升最高．
②當(dāng)加入4mL鹽酸時(shí)，燒杯中溶液仍然呈紅色，該溶液中含有的溶質(zhì)有酚酞和NaCl、NaOH．（寫化學(xué)式）

Answer 1

分析 （1）從分類角度：氫氧化鈉屬于堿；
（2）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水；
碳酸根離子能和稀鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，銀離子能和氯離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，氫離子能和氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（3）稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)放熱最多；
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水．

解答 解：（1）從分類角度：氫氧化鈉屬于堿．
故填：C．
 （2）?從微觀的角度分析，甲、乙處應(yīng)填入的化學(xué)符號(hào)依次是OH^-、H⁺；
酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，可以表示為OH^-+H⁺=H₂O；
?碳酸根離子能和稀鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，銀離子能和氯離子結(jié)合生成白色沉淀氯化銀，氫離子能和氫氧根離子反應(yīng)生成水，因此在鹽酸溶液中一定能大量共存的離子組是K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-．
故填：OH^-；H⁺；OH^-+H⁺=H₂O；D．
（3）①當(dāng)加入鹽酸體積為6mL時(shí)，表明NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)．此判斷的依據(jù)是此時(shí)溫度上升最高．
故填：6；此時(shí)溫度上升最高．
②當(dāng)加入4mL鹽酸時(shí)，燒杯中溶液仍然呈紅色，該溶液中含有的溶質(zhì)有酚酞和反應(yīng)生成的氯化鈉、過(guò)量的氫氧化鈉．
故填：NaCl、NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．