Question

9．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，如圖是元素周期表的一部分．

（1）表示的是（填名稱）鎂離子，該離子是陽離子（填“陰離子”或“陽離子”）；
（2）6～11號元素中屬于金屬的有Na（填元素符號）；
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填序號）；
A．質(zhì)子數(shù)不同    B．中子數(shù)不同    C．相對原子質(zhì)量不同
（4）上表中硫元素的每個原子需要得到2個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子，該離子與Na⁺形成化合物的化學(xué)式為Na₂S．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)來分析；
（2）根據(jù)辨別元素種類 的方法，金屬元素名稱一般有“金”字旁，即可解答；
（3）根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是其原子的質(zhì)子數(shù)不同解答本題；
（4）硫原子的最外層電子數(shù)為6，得到2個電子后，形成8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此帶有2個單位的負(fù)電荷；所以其離子符號為：S^2-；陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等．

解答 解：（1）該微粒的質(zhì)子數(shù)為12，核外有10個電子，所以該微粒是帶兩個單位正電荷的鎂離子；故填：鎂離子；陽離子；
（2）根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，金屬元素名稱一般有“金”字旁，所以6-11號元素中屬于金屬元素的有Na，故答案為：Na；
（3）不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是其原子的質(zhì)子數(shù)不同；故填：A；
（4）硫原子的最外層電子數(shù)為6，得到2個電子后，形成8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此帶有2個單位的負(fù)電荷；所以其離子符號為：S^2-；該離子與Na⁺形成化合物的化學(xué)式為Na₂S；故答案為：2；Na₂S．

點評 本題考查學(xué)生對元素周期律、元素周期表知識的理解與在解題中靈活應(yīng)用的能力．