Question

【題目】工廠的煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣（CaSO4）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 ， 現(xiàn)用1.25t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫．求：
①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量．
②可吸收二氧化硫的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】解：①1.25t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=1.25t×80%=1t．
②設(shè)理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質(zhì)量為x．
2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2
200 128
1t x

x=0.64t，
答：①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為1t；②可吸收二氧化硫的質(zhì)量為0.64t．
【解析】①根據(jù)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量=石灰石×80%解答．②由石灰石的質(zhì)量、碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以列式計算出理論上完全吸收二氧化硫的質(zhì)量．本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．