Question

某學(xué)習(xí)小組對實驗室久置的NaOH的變質(zhì)程度進行探究。先稱取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸， 實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量是                  ；
（2）實驗過程中鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量               （計算結(jié)果精確至小數(shù)點后一位）；
（3）根據(jù)“鹽酸與NaOH反應(yīng)所用的質(zhì)量”，對照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？                                

Answer 1

（1）5.3g
（2）m(NaOH)=13.3g-5.3g=8g
NaOH+HCl===NaCl+H₂O
 40      36.5
 8g       m(HCl) 
m(HCl)=8g×=7.3g 
m［HCl]=×100％=50.0g
（3）NaOH被中和后，滴加鹽酸，為何沒有立即產(chǎn)生CO₂氣體（其他合理答案也可）