為了完全中和某酸溶液，需要m g氫氧化鈉，如改用m g氫氧化鈣與該酸反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH值


  1. A.
    等于7
  2. B.
    大于7
  3. C.
    小于7
  4. D.
    無法判斷
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2006?閘北區(qū)二模）某同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸，（1）充分反應(yīng)后，你認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)組成最多有
3
3
種情況，這幾種情況中一定含有
NaCl
NaCl
．
（2）由于忘記滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，他從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液滴入一試管中，并向試管中滴加幾滴無色的酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他得出兩種物質(zhì)已恰好完全中和的結(jié)論．
你認(rèn)為他得出的結(jié)論是否正確？
不正確
不正確
，為什么？
酸過量時(shí)酚酞也是無色
酸過量時(shí)酚酞也是無色
．
（3）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和．填寫下表：
實(shí)驗(yàn)方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?六合區(qū)一模）某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品中，有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶塞且標(biāo)簽破損，于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？

【提出猜想】這瓶溶液是：
猜想一：氯化鈉溶液；  猜想二：氫氧化鈉溶液；  猜想三：碳酸鈉溶液．
【實(shí)驗(yàn)推斷】
（1）小麗取樣滴加無色酚酞溶液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是
氯化鈉溶液
氯化鈉溶液
溶液，理由是
氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞溶液變紅色
氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞溶液變紅色
．
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有
氣泡
氣泡
產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認(rèn)為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)也生成碳酸鈉
露置于空氣中的NaOH溶液與空氣中的CO2反應(yīng)也生成碳酸鈉
．
小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【繼續(xù)探究】為了完全除去溶液中的Na2CO3，另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有
白色沉淀
白色沉淀
產(chǎn)生．靜置后，取上層清液，滴入酚酞溶液，溶液呈紅色．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】這瓶溶液是
NaOH溶液（填變質(zhì)的NaOH溶液也可）
NaOH溶液（填變質(zhì)的NaOH溶液也可）
．
【探究啟示】實(shí)驗(yàn)過程中取完藥品后應(yīng)立即蓋好瓶塞．
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)的微觀過程如圖所示，則反應(yīng)后溶液中存在的陰、陽(yáng)離子是
Cl-、Na+
Cl-、Na+
（填符號(hào)）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?白下區(qū)一模）利用中和反應(yīng)可以測(cè)定酸（或堿）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，在一定質(zhì)量的待測(cè)酸溶液中逐滴滴入已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿溶液，直到酸、堿恰好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗堿溶液的質(zhì)量即可計(jì)算出待測(cè)酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．反之亦然．右圖為某次測(cè)定過程中，溶液的pH隨所滴加溶液質(zhì)量的變化而變化的關(guān)系圖．請(qǐng)根據(jù)圖中信息，解答下列問題．
（1）根據(jù)右圖曲線，可以判斷該實(shí)驗(yàn)是向待測(cè)的
堿
堿
（選填“酸”或“堿”，下同）溶液中逐滴滴加已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的
酸
酸
溶液．
（2）為了能在測(cè)定過程中判斷中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全，可在待測(cè)溶液中預(yù)先滴入幾滴酚酞試液．若看到溶液顏色恰好由
紅
紅
色變?yōu)?!--BA-->
無
無
色，則此時(shí)中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全．
（3）如果測(cè)定中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉溶液；待測(cè)溶液的質(zhì)量為25.0g，另一已知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試計(jì)算待測(cè)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（請(qǐng)寫出詳細(xì)的計(jì)算過程，分步給分）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)化學(xué)調(diào)研小組的同學(xué)用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應(yīng)，請(qǐng)你參與以下探究：
（1）甲組同學(xué)取少量的氫氧鈉溶液于燒杯中，用酸度計(jì)測(cè)得該溶液的pH
 
（選填“＜”、“＞”或“=”）7，同時(shí)插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫度（如下圖所示）．用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌．此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
 
（選填“增大”、“減少”或“不變”，下同），溫度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸
 
．由此可知，酸和堿的中和反應(yīng)屬于
 
（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）乙組的同學(xué)改用固體氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)來探究中和反應(yīng)中能量的變化情況，你認(rèn)為該方案
 
（選填“合理”或“不合理”），理由是
 
．
（3）丙組同學(xué)用另外一瓶氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)往燒杯中滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學(xué)根據(jù)這一現(xiàn)象進(jìn)行討論，一致認(rèn)為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)的原因是
 
，由此，同學(xué)們建議實(shí)驗(yàn)室保存氫氧化鈉時(shí)應(yīng)注意
 
保存．為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，你認(rèn)為可選用下列物質(zhì)中的
 
（填序號(hào)）．
A．稀鹽酸        B．氫氧化鈣溶液        C．氯化鈣溶液        D．氯化鈉溶液
（4）丁組同學(xué)借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酚酞試液．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小組的同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是他們得出了“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論．你認(rèn)為他們得出的結(jié)論是否正確？
 
，
理由是：
 
．
請(qǐng)你幫助該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填
寫下表：
實(shí)驗(yàn)方法 可能看到的現(xiàn)象 結(jié)論
（5）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶久置的20%的氫氧化鈉溶液100g．某同學(xué)取該溶液的1/10于錐形瓶中，滴加1-2滴酚酞試液，然后滴入稀鹽酸，邊加邊振蕩．當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，用去稀鹽酸的體積為17.40mL．
已知：常溫下，所用稀鹽酸的密度為1.05g/cm3．
①計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到1%）
②已知用此方法測(cè)得的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有誤差．若該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作及計(jì)算過程均無誤，則造成該誤差的原因之一可能是
 
．

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