Question

【題目】下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信息

①表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____________ (填序號)：

A．中子數(shù)不同 B．質(zhì)子數(shù)不同 C．相對原子質(zhì)量不同

②寫出由原子序數(shù)為13和17的元素組成化合物的化學式_____________；

③上表中各元素的最高正化合價與原子最外層電子數(shù)的關系是______________（填“相等”或“不相等”）。

④鎂元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”），鎂離子符號______；氟原子在化學反應中易_____電子（填“得”或“失”）；原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質(zhì)關系密切，在表中同一縱行的元素化學性質(zhì)___________。

⑤下圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化。其中“” 表示原子序數(shù)為8的原子，“”表示原子序數(shù)為6的原子，則該反應的化學方程式為：____________________________________。

Answer 1

【答案】 B AlCl3 相等 金屬 Mg2+ 得 相似 2CO+ O22CO2

【解析】元素是質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子的總稱，質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；

原子序數(shù)13的元素鋁呈+3價，原子序數(shù)17的氯元素呈+7和-1價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零，氯元素與鋁元素化合時應為-1價；

③根據(jù)表中原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)與元素最高正價的對比，可以發(fā)現(xiàn)最高正價與最外層電子數(shù)一致；
④最外層電子少于4，一般為金屬元素，易失去電外層電子而形成帶正電的陽離子；而最外層電子大于4表現(xiàn)出易得電子而使最外層達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素的化學性質(zhì)主要決定于最外層電子數(shù)，而同一縱行的元素的最外層電子數(shù)相等；
⑤原子序數(shù)為8的是氧元素、序數(shù)為6的是碳元素，結(jié)合反應的微觀示意圖，可以得出反應為CO在氧氣中燃燒。
解：①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，所以，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)；故答案為：B；
②原子序數(shù)為13的是鋁元素、序數(shù)為17的是氯元素，兩元素化合時，鋁為+3價、氯為-1價，所以，化合物的化學式為AlCl3；
③通過對比最高正價與最外層電子數(shù)，如氯元素最高正價為+7，而最外層電子數(shù)也為7，因此，可得出兩者都相等的判斷；
④鎂原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，為金屬元素，易失去電外層2個電子而成為帶2個單位正電荷的鎂離子，其符號為Mg2+；氟原子最外層電子數(shù)為7，大于4，易得電子；同一縱行的元素的最外層電子數(shù)相等，因此它們的化學性質(zhì)相似；
⑤原子序數(shù)為8的是氧元素，原子序數(shù)為6的是碳元素，則反應物為一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的CO分子、兩個氧原子構(gòu)成的O2分子；而生成物為2個由碳原子和氧原子構(gòu)成的CO2分子。反應的化學方程式為：2CO+ O2點燃2CO2。