11．實(shí)驗(yàn)室中取氯酸鉀和二氧化錳的混合物30克，加熱制取氧氣，待充分反應(yīng)后，冷卻，稱(chēng)得固體殘?jiān)馁|(zhì)量為20.4克，求：
（1）制得氧氣多少克？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由氧氣的質(zhì)量、反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為30g-20.4g=9.6g．
（2）設(shè)30g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是x
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245              96
x                9.6g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$
解得：x=24.5g
原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{24.5g}{30g}$×100%=81.7%
答：（1）制得氧氣9.6克；
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．

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