13．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的幫助下對黃銅中銅和鋅的含量展開探究．
【提出問題】測定黃銅中鋅、銅的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗原理】利用銅和鋅與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)性質(zhì)的差異，進行測定．
【實驗裝置】學(xué)習(xí)小組經(jīng)過討論，設(shè)計出了如圖所示兩種的“測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)”裝置（圖中固定裝置已略去）

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）實驗中擬測定的量，除了向B中加入的黃銅粉末質(zhì)量外，若用裝置甲則要測銅的質(zhì)量，若用裝置乙則要測排入量筒中水的體積和計算氫氣的質(zhì)量（室溫恒定且室溫下氣體密度、稀硫酸密度濃度、已知）
（3）需檢查氣密性的裝置是乙（填“甲”或“乙”）
【實驗操作、計算及分析】
（4）先用熱堿液除去黃銅表面的油污，再用水沖冼黃銅，然后再將黃銅放在稀硫酸中浸泡片刻，將黃銅放在稀硫酸中浸泡的目的是除去堿液．最后用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，并稱取出兩份黃銅粉末，質(zhì)量均為2g．
（5）將2g試樣放入裝置甲的B中，由注射器A向B緩緩注入足量稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體后，將B中混合物過濾，洗滌濾渣（請將此實驗步驟補充完整） 并干燥、稱得質(zhì)量為1.35g，則黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．
（6）之后又用裝置乙進行了測量，盡管計算正確無誤，但得出的鋅的質(zhì)量分數(shù)比裝置甲偏大，可能的原因為稀硫酸進入試管，把一部分空氣排入C中（寫出一種即可）．

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣．

解答 解：（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（2）除了向B中加入的黃銅粉末質(zhì)量外，若用裝置甲則要測銅的質(zhì)量；
若用裝置乙則要測排入量筒中水的體積和計算氫氣的質(zhì)量．故填：銅的質(zhì)量；排入量筒中水的體積；計算氫氣的質(zhì)量．
（3）因為甲需要測定的是銅的質(zhì)量，因此不需要檢查裝置的氣密性，而乙中需要測定氫氣的體積，因此需要檢查裝置氣密性．
故填：乙．
（4）將黃銅放在稀硫酸中浸泡的目的是除去堿液．
故填：除去堿液．
（5）待B中不再有氣體產(chǎn)生氣體后，將B中混合物過濾，洗滌，干燥得到1.35g銅，則鋅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2g-1.35g}{2g}$×100%=32.5%．
故填：32.5%．
（6）得出的鋅的質(zhì)量分數(shù)比裝置甲偏大，可能的原因是：稀硫酸進入試管，把一部分空氣排入C中．
故填：稀硫酸進入試管，把一部分空氣排入C中．

點評 合理設(shè)計實驗，分析實驗，是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，同時觀察實驗現(xiàn)象也是一個重要方面．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．福州地區(qū)的“三坊七巷”是歷史文化的瑰寶，被譽為“明清古建筑博物館”，是福州市傳統(tǒng)文化集粹地，也是中國十大歷史文化名街之一．
（1）三坊七巷中有的店鋪采用紙火鍋（見圖），這種紙火鍋精巧漂亮，白色的底襯著火鍋食料，干凈、醒目；紙火鍋在使用時無煙、無味；不會被火點燃．
①紙火鍋燒不著的原因是：溫度沒有達到紙張的著火點．
②人們常使用固體酒精做為紙火鍋加熱的熱源．固體酒精的主要成分為酒精，完全燃燒生成水和二氧化碳．其燃燒的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（2）三坊七巷內(nèi)有不少茶館，午后休憩的人們喜歡在這里泡上一壺茉莉花茶，細細品味．
“聞香”是品茶的一道環(huán)節(jié)，從微觀角度分析，聞到茶香的原因是分子是不斷運動的．
（3）目前，三坊七巷地區(qū)也增加了PM2.5檢測指標．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，主要來自化石燃料的燃燒和揚塵，對人體健康和空氣質(zhì)量的影響很大．試回答下列問題：
①計入空氣污染指數(shù)的項目中除了可吸入顆粒物外，不包括B（填序號）
A．CO      B．CO2      C．SO2     D．NO2
②下列關(guān)于PM2.5的說法錯誤的是C（填序號）．
A．燃放煙花爆竹會產(chǎn)生PM2.5；   B．PM2.5是造成灰霾天氣的“元兇”之一
C．PM2.5的顆粒大小與分子大小差不多．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．仔細分析下列幾種情況：①紅磷的量不足； ②燃燒匙插入太慢，塞緊瓶塞前空氣受熱逸出；③裝置漏氣，紅磷燃燒時空氣受熱逸出集氣瓶； ④裝置漏氣，冷卻時空氣進入集氣瓶； ⑤燃燒前未將彈簧夾關(guān)閉，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體受熱膨脹從導(dǎo)管口逸出； ⑥未等完全冷卻就觀察； ⑦容器內(nèi)有沒反應(yīng)完的氧氣； ⑧導(dǎo)管里事先裝滿一部分水； ⑨用蠟燭代替紅磷進行空氣中氧氣含量的實驗探究．試回答：
（1）可能導(dǎo)致進入瓶內(nèi)水的體積明顯小于瓶體積的$\frac{1}{5}$的原因有裝置漏氣；紅磷的量不足；
（2）可能導(dǎo)致進入瓶內(nèi)水的體積明顯大于瓶體積的$\frac{1}{5}$的原因有止水夾有沒有夾緊；燃燒匙伸入是否過慢等．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．蛋氨酸（化學(xué)式為C4H11O2NS）是氨基酸中的一種．請通過計算回答下列問題：
（1）蛋氨酸中各元素的質(zhì)量比C：H：O：N：S=48：11：32：14：32．
（2）蛋氨酸的相對分子質(zhì)量137
（3）蛋氨酸中，氮元素的質(zhì)量分數(shù)是10.2%  保留到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某中學(xué)化學(xué)實驗室有如圖所示的實驗裝置，用于制取氧氣、二氧化碳等多種氣體．

（1）請寫出有標號儀器的名稱：①試管；②酒精燈
（2）用A裝置制取氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若要收集較純凈的氧氣，應(yīng)選用的收集裝置是C（填代號，下同），將藥品加入裝置A中的試管前，應(yīng)進行的操作是檢查裝置的氣密性；
（3）實驗室制CO2的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填代號）B，若選用E裝置，采用排空氣法收集CO2時，氣體應(yīng)從（填“左端”或“右端”）左端口進入，原因是二氧化碳的密度比空氣大
（4）在常溫下，用硫化亞鐵固體和稀硫酸制取硫化氫氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是：B；由于硫化氫是密度比空氣大，有毒且能溶于水的酸性氣體，所以應(yīng)用E裝置進行收集，以便將尾氣吸收處理，避免造成大氣污染．實驗室可用氫氧化鈉溶液來吸收硫化氫氣體．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的兩份稀硫酸中，分別投入等質(zhì)量的鐵和鋅，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)剩余的鐵比鋅多，則兩份溶液中產(chǎn)生的氫氣（　　）
A．放鐵的比放鋅的多B．放鐵的比放鋅的少
C．一樣多D．無法確定

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知下列物質(zhì)是我們常見的物質(zhì)，A和B組成元素相同，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，E、F為單質(zhì)，G常溫下為液體，反應(yīng)②條件為高溫，反應(yīng)④是植物重要的生理過程（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和生成物省略，“-”表示相連兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示反應(yīng)生成的物質(zhì)）．回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：GH2O．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：CO2+H2O═H2CO3．
（4）寫出F的一種用途：供給呼吸．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．合金的性質(zhì)和組成它的金屬性質(zhì)相同，這種說法正確嗎？不正確．碳棒電極中的碳單質(zhì)是哪種碳單質(zhì)？石墨．焊錫焊接金屬是利用了焊錫的什么性質(zhì)？熔點低．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．A～J是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為一種化合物氣體，B為紅棕色固體，E為淺綠色溶液，H是一種食品干燥劑，它們之間的關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)物或生成物已略去）．
（1）G的化學(xué)式為CaCO3；
（2）實驗室制氫氣，一般不選擇C和稀硫酸反應(yīng)，原因是反應(yīng)速率太慢；
（3）C→E的反應(yīng)前后溶液質(zhì)量將增大（填“增大”或“減小”或“不變”）；該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)
（4）A+B的化學(xué)反應(yīng)方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaO+H2O═Ca（OH）2；
（5）取12g G高溫煅燒，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為7.6g，請判斷G是屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；若是混合物，則G中主要成分的質(zhì)量分數(shù)為83.3%（保留一位小數(shù)，若是純凈物，此空不用填）．

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同步練習(xí)冊答案