實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品,已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種,為確定其為四種合金中的哪一種,實驗小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實驗,請回答下列問題:
(1)實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需該濃硫酸的體積是
 
mL;
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  1. 硫酸
    體積:500mL
    化學(xué)式:H2SO4
    密度:1.4g/cm3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù):50%(2)將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).過濾,將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g.通過計算回答:
    ①此合金為
     
    合金;
    ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     

    ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量(x)的比例式:
     

    ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水,則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     

    (3)若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅,并將其冶煉成上述銅的合金,(假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%),能煉出此銅合金的質(zhì)量為
     
    分析:(1)根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,由稀釋后稀硫酸計算需要濃硫酸的體積;
    (2)①根據(jù)題意,利用消耗硫酸的質(zhì)量計算反應(yīng)生成硫酸鹽中金屬與硫酸根的質(zhì)量比,利用可能金屬的化合價與相對原子質(zhì)量討論確定合金的組成;
    ②根據(jù)合金的組成確定所反應(yīng)的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;
    ③根據(jù)化學(xué)方程式,由硫酸鹽的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量關(guān)系,列出計算氫氣質(zhì)量的比例式;
    ④根據(jù)質(zhì)量守恒定律,計算所得溶液的質(zhì)量,然后計算加入水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
    (3)根據(jù)煉得銅的質(zhì)量及合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),計算可得合金的質(zhì)量.
    解答:解:(1)設(shè)需該濃硫酸的體積為V
    350g×20%=V×1.4g/cm3×50% 
    V=100mL
    (2)①濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g中含硫酸根的質(zhì)量=98g×20%×
    96
    98
    ×100%=19.2g
    則所得硫酸鹽中金屬元素與硫酸根的質(zhì)量比=(32.2g-19.2g):19.2g=65:96,此比例符合硫酸鋅中鋅與硫酸根的質(zhì)量比,因此,可判斷合金為銅鋅合金;
    ②銅鋅合金放入稀硫酸中,鋅與硫酸反應(yīng),化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;
    ③生成硫酸鋅32.2g時生成氫氣質(zhì)量x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
              161   2
             32.2g  x
    161
    2
    =
    32.2g
    x

    ④解得生成氫氣的質(zhì)量=0.4g,參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量=32.2g-19.2g=13g
    向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水,則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
    32.2g
    13g+98g-0.4g+89.4g
    ×100%=16.1%
    (4)含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt可煉出銅的質(zhì)量=100t×(1-10%)×70%×
    128
    160
    ×100%=50.4t
    銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
    20g-13g
    20g
    ×100%=35%
    能煉出此銅合金的質(zhì)量=50.4t÷35%=144t

    故答案為:
    (1)100;
    (2)①銅鋅;②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;③
    161
    2
    =
    32.2g
    x
    ;④16.1%;
    (3)144t.
    點評:本題為初中化學(xué)計算的匯集,旨在考查學(xué)生的運算能力、分析問題的能力,解答時理清思路才能順利完成最終的計算.
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    科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

    實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品,已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種,為確定其為四種合金中的哪一種,實驗小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實驗,請回答下列問題:
    (1)實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需該濃硫酸的體積是______mL;
    硫酸
    體積:500mL
    化學(xué)式:H2SO4
    密度:1.4g/cm3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù):50%
    (2)將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).過濾,將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g.通過計算回答:
    ①此合金為______合金;
    ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
    ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量(x)的比例式:______
    ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水,則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
    (3)若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅,并將其冶煉成上述銅的合金,(假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%),能煉出此銅合金的質(zhì)量為______.

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    科目:初中化學(xué) 來源:期末題 題型:計算題

    實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品,已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種,為確定其為四種合金中的哪一種,實驗小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實驗,請回答下列問題:
    (1)實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需該濃硫酸的體積是 _________ mL;
    (2)將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).過濾,將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g.通過計算回答:
    ①此合金為_________;
    ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________
    ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量(x)的比例式: _________
    ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水,則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________
    (3)若工業(yè)上用含Cu2S70%的輝銅礦100t煉銅,并將其冶煉成上述銅的合金,(假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%),能煉出此銅合金的質(zhì)量為 _________

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    科目:初中化學(xué) 來源:2013年安徽省師大附中高一自主招生考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

    實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品,已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種,為確定其為四種合金中的哪一種,實驗小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實驗,請回答下列問題:
    (1)實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需該濃硫酸的體積是______mL;
    硫酸
    體積:500mL
    化學(xué)式:H2SO4
    密度:1.4g/cm3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù):50%
    (2)將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).過濾,將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g.通過計算回答:
    ①此合金為______合金;
    ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
    ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量(x)的比例式:______
    ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水,則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
    (3)若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅,并將其冶煉成上述銅的合金,(假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%),能煉出此銅合金的質(zhì)量為______.

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    科目:初中化學(xué) 來源:2011年黑龍江省哈爾濱市平房區(qū)中考化學(xué)二模試卷(解析版) 題型:解答題

    (2011?平房區(qū)二模)實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品,已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種,為確定其為四種合金中的哪一種,實驗小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實驗,請回答下列問題:
    (1)實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸,要配制20%的稀硫酸350克,需該濃硫酸的體積是______mL;
    硫酸
    體積:500mL
    化學(xué)式:H2SO4
    密度:1.4g/cm3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù):50%
    (2)將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中,恰好完全反應(yīng).過濾,將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g.通過計算回答:
    ①此合金為______合金;
    ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______
    ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量(x)的比例式:______
    ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水,則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
    (3)若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅,并將其冶煉成上述銅的合金,(假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%),能煉出此銅合金的質(zhì)量為______.

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