實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實驗，請回答下列問題：
（1）實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是
 
mL； 
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  1. 


    
硫酸
    體積：500mL
    化學(xué)式：H2SO4
    密度：1.4g/cm3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%（2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
    ①此合金為
     
    合金；
    ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     

    ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：
     

    ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    ．
    （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為
     
    ．			


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀釋后稀硫酸計算需要濃硫酸的體積；
    （2）①根據(jù)題意，利用消耗硫酸的質(zhì)量計算反應(yīng)生成硫酸鹽中金屬與硫酸根的質(zhì)量比，利用可能金屬的化合價與相對原子質(zhì)量討論確定合金的組成；
    ②根據(jù)合金的組成確定所反應(yīng)的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
    ③根據(jù)化學(xué)方程式，由硫酸鹽的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量關(guān)系，列出計算氫氣質(zhì)量的比例式；
    ④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計算所得溶液的質(zhì)量，然后計算加入水后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
    （3）根據(jù)煉得銅的質(zhì)量及合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算可得合金的質(zhì)量．
    解答：解：（1）設(shè)需該濃硫酸的體積為V
    350g×20%=V×1.4g/cm3×50% 
    V=100mL
    （2）①濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g中含硫酸根的質(zhì)量=98g×20%×
    96
    98
    ×100%=19.2g
    則所得硫酸鹽中金屬元素與硫酸根的質(zhì)量比=（32.2g-19.2g）：19.2g=65：96，此比例符合硫酸鋅中鋅與硫酸根的質(zhì)量比，因此，可判斷合金為銅鋅合金；
    ②銅鋅合金放入稀硫酸中，鋅與硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
    ③生成硫酸鋅32.2g時生成氫氣質(zhì)量x
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
              161   2
             32.2g  x
    161
    2
    =
    32.2g
    x

    ④解得生成氫氣的質(zhì)量=0.4g，參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量=32.2g-19.2g=13g
    向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
    32.2g
    13g+98g-0.4g+89.4g
    ×100%=16.1%
    （4）含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt可煉出銅的質(zhì)量=100t×（1-10%）×70%×
    128
    160
    ×100%=50.4t
    銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
    20g-13g
    20g
    ×100%=35%
    能煉出此銅合金的質(zhì)量=50.4t÷35%=144t

    故答案為：
    （1）100；
    （2）①銅鋅；②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；③
    161
    2
    =
    32.2g
    x
    ；④16.1%；
    （3）144t．
    點評：本題為初中化學(xué)計算的匯集，旨在考查學(xué)生的運算能力、分析問題的能力，解答時理清思路才能順利完成最終的計算．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實驗，請回答下列問題：
    （1）實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL； 
    硫酸
    體積：500mL
    化學(xué)式：H2SO4
    密度：1.4g/cm3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%
    （2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
    ①此合金為______合金；
    ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
    ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：______
    ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
    （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為______．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：期末題
				題型：計算題
			
    

						
    實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實驗，請回答下列問題：
    （1）實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是 _________ mL；
    （2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
    ①此合金為_________；
    ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________
    ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式： _________ 
    ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________ ．
    （3）若工業(yè)上用含Cu2S70%的輝銅礦100t煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為 _________ ．
    

    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年安徽省師大附中高一自主招生考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實驗，請回答下列問題：
    （1）實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL； 
    硫酸
    體積：500mL
    化學(xué)式：H2SO4
    密度：1.4g/cm3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%
    （2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
    ①此合金為______合金；
    ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
    ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：______
    ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
    （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為______．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011年黑龍江省哈爾濱市平房區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
    

						
    （2011?平房區(qū)二模）實驗室中現(xiàn)有一種銅合金樣品，已知此樣品為銅鋅合金、銅鋁合金、銅銀合金和銅鐵合金中的一種，為確定其為四種合金中的哪一種，實驗小組的同學(xué)們進(jìn)行了下列的實驗，請回答下列問題：
    （1）實驗室中有貼有如圖所示標(biāo)簽的濃硫酸，要配制20%的稀硫酸350克，需該濃硫酸的體積是______mL； 
    硫酸
    體積：500mL
    化學(xué)式：H2SO4
    密度：1.4g/cm3
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)：50%
    （2）將20g合金粉末加入到98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．過濾，將濾液蒸干后得到固體純凈物32.2g．通過計算回答：
    ①此合金為______合金；
    ②寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
    ③根據(jù)已知條件寫出求解生成氣體質(zhì)量（x）的比例式：______
    ④若向反應(yīng)后所得濾液中加入89.4g水，則最終所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
    （3）若工業(yè)上用含Cu2S 70%的輝銅礦lOOt煉銅，并將其冶煉成上述銅的合金，（假設(shè)煉制過程中輝銅礦的損失率為10%），能煉出此銅合金的質(zhì)量為______．
    

			
    

			
    
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