Question

(5分)現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸的質量／g	35.0	35.0	35.0	35.0
剩余固體的質量／g	6.8	5.6	4.4	4.2

求：

（1）該混合物粉末中銅的質量分數________；

（2）若參加反應的金屬為R，請寫出R與稀硫酸反應的化學方程式__________________；

（3）設金屬R的相對原子質量為X，根據已知條件列出求解(X)的比例式______________;

（4）如果將第三次加入硫酸充分反應后的溶液蒸發(fā)掉8.3g水，且無晶體析出，則所得溶液中溶質的質量分數為_________。

Answer 1

（1）52.5% （2）R+ H2SO4=== RSO4+H2

（3） （4）18.0%

【解析】

試題分析：（1）由表格數據可知，燒杯中剩余的固體即是銅，

故銅的質量分數=4.2g／8g ×100%=52.5%；

（2）由于鐵、鋅、鎂它們在化合物中均顯+2價，故不管是哪一種金屬它與硫酸反應的化學方程式為：

R+ H2SO4=== RSO4+H2↑；

（3）根據表格信息可知，第一、二、三次加入的硫酸均完全反應，那么可以根據硫酸的質量計算出金屬R的相對原子質量。

第一次與35g 14.0％的稀硫酸反應的金屬的質量=8g-6.8g=1.2g，那么：

R + H2SO4 === RSO4 + H2↑

X 98

1.2g 35g×14%

X=24，故是金屬鎂

（4）前三次加入硫酸溶液的質量=35g+35g+35g=105g，溶質的質量=105g×14%=14.7g，根據硫酸溶質的質量可以計算出生成的氫氣的質量；

設生成的氫氣的質量為y；生成硫酸鎂的質量為z，

Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

98 120 2

14.7g z y

98／2 =14.7g／y 98／2 =120／z

Y=0.3g z=18g

那么第三次加入硫酸充分反應后的溶液蒸發(fā)掉8.3g水后，

溶液的質量=105g+8g-4.4g-0.3g-8.3g=100g，

故所得溶液的溶質質量分數=18g／100g ×100%=18%

答：略

考點：利用化學方程式的計算