Question

15．把13.2克干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放到試管中加熱，直到?jīng)]有氣體產(chǎn)生為止，冷卻后，稱得剩余固體為8.4克，求：
①生成氧氣的質(zhì)量為多少？
②剩余固體中氯化鉀和二氧化錳的質(zhì)量各為多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，既氧氣的質(zhì)量等于13.2g-8.4g=4.8g，然后寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算既可得到結(jié)果．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量減去剩余固體的質(zhì)量，既氧氣的質(zhì)量等于13.2g-8.4g=4.8g；
（2）設(shè)生成4.8g的氧氣時(shí)生成的氯化鉀的質(zhì)量是x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
          149    96
          x      4.8g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{4.8g}$
x=7.45g
則二氧化錳的質(zhì)量為：8.4g-7.45g=0.95g，
答：（1）制得氧氣4.8g剩余；（2）二氧化錳的質(zhì)量是0.95g，KCl的質(zhì)量是7.45g．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要分析出試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成的氧氣質(zhì)量，再根據(jù)氧氣質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)一步計(jì)算．