Question

（2012?廣州）實驗室有鹽酸、白醋、檸檬酸三種溶液，回答下列問題：
（1）向三氧化二鐵中放入足量鹽酸，充分反應后，觀察到的現(xiàn)象是

紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色

，反應的化學方程式是

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．
（2）白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應，說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是

H⁺

．
（3）理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸

12

g．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)氧化鐵與鹽酸的反應情況進行分析書寫即可；
（2）依據(jù)白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應可知：這兩種物質(zhì)均呈酸性，據(jù)此回答即可；
（3）根據(jù)化學方程式的計算，據(jù)氧化鐵質(zhì)量求鹽酸的質(zhì)量即可；

解答：解：（1）氧化鐵與鹽酸的反應可生成氯化鐵和水，氯化鐵的溶液呈黃色，其方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）由于白醋、檸檬酸溶液也能與三氧化二鐵發(fā)生類似反應，所以這兩種物質(zhì)的溶液均呈酸性，從而可說明白醋、檸檬酸溶液和鹽酸中都含有的離子是氫離子；
（3）設理論上溶解3.2g三氧化二鐵，需要36.5%的鹽酸質(zhì)量是x
   Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
56×2+16×3  6×（1+35.5）
      3.2g     x×36.5%

160

219

=

3.2g

x×36.5%

x=12g  
故答案為：（1）紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色； Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（2）H⁺；（3）12．

點評：此題是對金屬氧化物與酸的反應的考查，解題的關鍵是掌握酸性的實質(zhì)以及相關的化學方程式的計算，題型基礎能強化對基礎知識的掌握．