Question

為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取22.2克石灰石樣品，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)既不反應(yīng)也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?59.4克．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：146g+22.2g-159.4g=8.8g；
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 73 111 44
x 100g×y z 8.8g

x=20g，

y=14.6%，

z=22.2g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈90.1%
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=×100%≈14.1%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90.1%；
（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)14.1%．
分析：石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量．
由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和生成氯化鈣的質(zhì)量．進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
用石灰石的質(zhì)量去掉碳酸鈣的質(zhì)量就是石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量，用燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量去掉石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量就是所得溶液的質(zhì)量，氯化鈣的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量之比就是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．