Question

22、學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組測(cè)定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．
他們?nèi)∑渲幸环N合金的粉末5.6g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了氣體ag．請(qǐng)討論：當(dāng)粉末為Fe-AI合金時(shí)，a＞

0.20

；當(dāng)粉末為Cu-Fe臺(tái)金時(shí)，a＜

0.20

；當(dāng)

0.2

＞a＞

0.17

時(shí)，粉末可能是

Fe-Zn合金或者Cu-Fe合金

．

Answer 1

分析：可以用假設(shè)法，把5.6g粉末假設(shè)為合金中的一種金屬，根據(jù)其與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，由此確定a的取值范圍．

解答：解：（1）假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計(jì)算出5.6gAl與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，因此當(dāng)粉末為Fe-Al合金時(shí)，a＞0.2g；
（2）銅不與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時(shí)，a＜0.2 g；
（3）假設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為5.6g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.17 g，而等質(zhì)量的鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，因此當(dāng)0.2 g＞a＞0.17 g時(shí)，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金．
故答案為：0.2，0.2，0.2，0.17，F(xiàn)e-Zn合金或者Cu-Fe合金．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和金屬的活動(dòng)性解決問(wèn)題的能力．