Question

（2012?寶山區(qū)一模）水是寶貴的自然資源，在工農業(yè)生產和日常生活中有廣泛的應用．
（1）用右圖電解水裝置來探究水的組成．在該實驗中，加入少量的氫氧化鈉，可以增強水的導電性（但氫氧化鈉在通電前后質量和性質不變）．將0.2克的氫氧化鈉溶解在99.8克的水中并進行通電，寫出電解水的化學方程式

2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑

，當上述溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為0.5%時，有

60

克水被電解．
（2）教材里還用什么實驗證明水的組成元素，用化學方程式表示：

2H₂ +O₂

點燃  .

2H₂O

．
（3）在高溫條件下鐵與水蒸氣反應可制得氫氣，反應的化學方程式為4H₂O+3Fe

高溫  .

X+4H₂，試推X的化學式為

Fe₃O₄

．

Answer 1

分析：電解水的實驗中，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，兩極上的氣體是“正氧負氫”；根據電解水前后氫氧化鈉溶質的質量不變，求電解的水的質量．電解水的實驗和氫氣燃燒的實驗都證明了：水是由氫元素和氧元素組成的．根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變．

解答：解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，配平即可；根據電解水前后氫氧化鈉溶液中溶質的質量不變可知，反應后溶液的質量為：0.2g÷0.5%═40g，電解水的質量=0.2g+99.8g-40g=60g，故答案為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；60
（2）電解水的實驗和氫氣燃燒的實驗都證明了：水是由氫元素和氧元素組成的，故答案為：2H₂ +O₂

點燃  .

2H₂O
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目都不變，可知x為四氧化三鐵，故答案為：Fe₃O₄

點評：本考點考查了電解水的實驗、質量守恒定律、有關溶質的質量分數(shù)的計算和化學方程式的書寫等，考查的知識點比較多，要加強記憶有關知識，理解應用．書寫化學方程式時，要配平．本考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中．