Question

【題目】九年級（三）班化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，如下圖所示：

將過量的稀鹽酸加入到20 g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：

時間 / 分	0	2	4	6	8	10	12
C增加質量/C	0	3.0	5.0	6.0	6.6	x	6.6

(1)上表中，第10分鐘時，x= 。

(2)計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

(3)請在下圖的坐標紙上，以時間為橫坐標，以產(chǎn)生CO2氣體的質量為縱坐標，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化規(guī)律的關系曲線；

(4)B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發(fā)的HCl氣體，你認為對測量結果有沒有影響？ （填“有”或“沒有”）

Answer 1

【答案】(1)6.6

(2)75%

(3)

(4)有

【解析】（1）由表格知當二氧化碳質量達到6.6g時質量不再增加，也就是二氧化碳的最大量是6.6g，所以，第10分鐘時，x=6.6g。

（2）設樣品中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 6.6g

解得：x=15g

大理石樣品中CaCO3的質量分數(shù)為×100%=75%．

（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，生成的二氧化碳和時間的關系曲線如下：；

（4）由于碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體，所以B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收可能揮發(fā)的HC1氣體，對測量結果有影響。