17．法輪功分子聲稱通過發(fā)功能將鐵分子變?yōu)榻鸱肿樱@種說法對(duì)嗎？試分析其偽科學(xué)的地方．

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，結(jié)合題意分析解答．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，鐵由鐵元素組成，金由金元素組成，銅元素在反應(yīng)后不能變成金元素．
故答案為：鐵不能變成金，因?yàn)楦鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素類不變，鐵由鐵元素組成，金由金元素組成，鐵中不含金元素，所以鐵變金不可能．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后，元素種類不變）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．你根據(jù)哪些性質(zhì)區(qū)分下列各組物質(zhì)．
酒精和水聞氣味，有酒精氣味的是酒精，無味的是水
冰和水固態(tài)的是冰，液態(tài)的是水
味精和糖精有甜味的是糖精，無味的是味精．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖．請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)中涉及的氧化物有2種．
（2）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．請(qǐng)你用適合的化學(xué)符號(hào)填空：
①2個(gè)氫氣分子2H2；②亞鐵離子Fe2+；③氧化鎂中鎂顯+2價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}$O；
④空氣中含量最多的氣體N2；⑤人體中含量最多的元素O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．直接組成物質(zhì)的微粒，只能是分子
B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒
C．分子不一定都比原子大
D．不同物質(zhì)的分子，化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中：①可吸入顆粒物　②臭氧�、鄱趸肌、芤谎趸肌、莸�?dú)猗薅趸颌呦∮袣怏w�、喽趸�，其計(jì)入空氣污染指數(shù)的為（　�。�
A．①②④⑥⑧B．②④⑦⑧C．②③④⑥D．③④⑥⑧

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式及現(xiàn)象，并注明基本反應(yīng)類型：
（1）硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象：藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣味的氣體生成，符號(hào)表達(dá)式是：S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2，屬于基本反應(yīng)中的化合反應(yīng)．
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．探究金屬鎂、鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱 
（1）請(qǐng)利用金屬能與酸反應(yīng)的性質(zhì)，自選儀器和藥品，探究金屬鎂、鋅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
  鎂比鋅活潑
（2）寫出上述反應(yīng)中鎂與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鎂原子失去電子變成鎂離子，氫離子得到電子變成氫原子，氫原子結(jié)合成為氫分子．
（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，金屬原子在化學(xué)反應(yīng)變化中都容易失去電子是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)小于4，容易失去電子，但是不同原子失去電子的能力不同，因此金屬的活動(dòng)性不同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)粒子進(jìn)行探究，回答下列問題
A．當(dāng)x=6且該粒子為原子時(shí)，核電荷數(shù)n應(yīng)為8
B．當(dāng)x=8且該粒子為陰離子時(shí)，核電荷數(shù)n應(yīng)為15、16、17
C．當(dāng)n=11且該粒子為陽離子時(shí)，x應(yīng)為8．

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