鹽酸中加入下列固體物質(zhì),不能使酸溶液pH值顯著提高的是


  1. A.
    生石灰
  2. B.
    碳酸鈉
  3. C.
    燒堿
  4. D.
    硝酸銀
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解,且不與酸反應(yīng)),甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如下兩個實驗方案:
方案一:①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g;②用酒精燈加熱樣品,直至質(zhì)量不再改變;③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量6.9 g;④計算.
方案二:①稱取石灰石樣品質(zhì)量8 g;②加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸100 g,使碳酸鈣完全反應(yīng);③向反應(yīng)后的溶液中加入含溶質(zhì)3.2 g的氫氧化鈉溶液,恰好中和多余的鹽酸;④計算.
請回答下列有關(guān)問題:
(1)100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸中,溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為
 
g;
(2)你認(rèn)為上述方案中,切實可行的是方案
 
,不選用另一方案的原因是
 
;
(3)求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

26、鉻(Cr)是一種重要的金屬材料,它具有良好的金屬光澤和抗腐蝕性,常用來鍍在其他金屬的表面上,銅、鉻錳、鎳組成合金可以制成各種性能的不銹鋼.某校同學(xué)以“比較鉻、鋁、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究.
[提供的藥品]鋁片、銅片、鉻片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液(無色)、硫酸銅溶液(藍(lán)色)、硫酸鉻溶液
①不銹鋼是一種
混合物
(填“純凈物”或“混合物”).
[做出猜想]他們考慮到鋁的活動性比銅強,對3種金屬的活動性順序作出如下猜想.
猜想一:鉻>鋁>銅;猜想二:鋁>銅>鉻;猜想三:
鋁>鉻>銅

[設(shè)計實驗]相同溫度下,取大小相同、表面打磨光亮的鉻、鋁、銅三種金屬薄片,分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Cr顯+2價),[控制實驗條件]三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將其表面擦光亮,其目的是
將金屬表面氧化物打磨掉,防止其干擾實驗


[記錄現(xiàn)象]現(xiàn)象如下:
[得出結(jié)論]原猜想中正確的是猜想三.
[結(jié)論應(yīng)用]在Cu(NO32和Mg(NO32的混合溶液中加入一定量的鉻片,充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾出的溶液中溶質(zhì)一定含有
Mg(NO32、Cr(NO32

[拓展提升]為了比較金屬鉻與鐵的活動性強弱,該興趣小組設(shè)計下列方案進行實驗,請完成下表:

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2008?蘇州)純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣,如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域.工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿.其流程如下:

已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
①NaCl+NH3+H2O+CO2?NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
③2NH4Cl+X?2NH3↑+CaCl2+2H2O
④NH4Cl═NH3↑+HCl↑
根據(jù)以上信息回答下列問題.
(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程.為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉積,可以向其一和加入過量純堿.此時將混合液中不溶物除去的方法是
過濾
過濾
;溶液中多余的純堿可以加
鹽酸
鹽酸
試劑來除去.
(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是:在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w,溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出.試分析該流程需要加壓條件的原因是:
促進更多二氧化碳溶解,使反應(yīng)更充分
促進更多二氧化碳溶解,使反應(yīng)更充分

(3)在氨堿工業(yè)的歷史上.如何處理流程中剩余的氯化銨溶液,出現(xiàn)了兩種工藝:一是“索爾維法”.即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學(xué)式),產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣,和大量固體廢棄物氯化鈣;二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”,即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體.降低了氯化氨的
溶解度
溶解度
,使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥.氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用.
(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時.為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?答:
因氯化銨受熱易分解
因氯化銨受熱易分解

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

某興趣小組對氫氧化鈉固體暴露在空氣中的變質(zhì)情況進行了研究.把一小塊固體氫氧化鈉放在表面皿里,長時間暴露在空氣中,發(fā)現(xiàn)其固體表面逐漸濕潤,部分熔化成液體后又逐漸形成晶體,最終變成粉末.請回答興趣小組產(chǎn)生的下列問題:
(1)實驗室中,氫氧化鈉固體應(yīng)怎樣保存?
密閉保存
密閉保存

(2)氫氧化鈉固體長期暴露在空氣中,最終產(chǎn)物主物是
碳酸鈉
碳酸鈉

(3)用酚酞試液
不能
不能
(填“能”或“不能”)檢驗氫氧化鈉變質(zhì).為什么
因為碳酸鈉也顯堿性,使酚酞試液變成紅色
因為碳酸鈉也顯堿性,使酚酞試液變成紅色

(4)為了檢驗氫氧化鈉是否已經(jīng)全部變質(zhì),興趣小組中小薇同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案:準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的變質(zhì)固體樣品,放在如圖所示裝置中,然后從分液漏斗中加入足量的鹽酸,用排水法收集產(chǎn)生的二氧化碳,根據(jù)二氧化碳的體積和密度計算變質(zhì)產(chǎn)物的質(zhì)量,確定是否全部變質(zhì).
①你認(rèn)為這個方案
不行
不行
(填“行”或“不行”).理由是
反應(yīng)生成的CO2能溶于水不能用排水法集氣,用排水法收集誤差較大
反應(yīng)生成的CO2能溶于水不能用排水法集氣,用排水法收集誤差較大

②在上述實驗裝置中只須進行一處補充,就可完成該物質(zhì)的檢驗.則應(yīng)補充
在水的上方覆蓋一層植物油
在水的上方覆蓋一層植物油

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

我國科學(xué)家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn).下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程.已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑

根據(jù)以上信息回答下列問題.
(1)鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程.為將鹽水中含有的MgCl2沉淀除去,可以向其中加入過量的燒堿.此時反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
,將混合液中不溶物除去的實驗方法是
過濾
過濾
;溶液中多余燒堿可以加
稀鹽酸
稀鹽酸
(填試劑名稱)來除去,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O

(2)氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是:在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w,溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出.試分析該流程需要“加壓”的原因是:
增大二氧化碳的溶解度,使反應(yīng)更充分
增大二氧化碳的溶解度,使反應(yīng)更充分

(3)在氨堿工業(yè)的歷史上,如何處理流程中剩余的氯化銨溶液,出現(xiàn)了兩種工藝:一是“索爾維法”,即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學(xué)式),產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣;二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”,即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體.降低了氯化銨的
溶解度
溶解度
,使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥.氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用.
(4)在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時.為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體?
答:
氯化銨受熱易分解
氯化銨受熱易分解

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