Question

課外興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，它們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，請(qǐng)認(rèn)真分析，回答下列問(wèn)題：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	150g	100g	100g
加入的鐵樣品	6g	6g	10g
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物	155.8g	105.8g	109.8g

（1）三位同學(xué)中

乙

（填甲、乙、丙）所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)．
（2）計(jì)算鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律、圖表信息，三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果都生成了0.2g氣體，推斷所用樣品最少的同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出樣品中鐵的質(zhì)量．然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律、圖表信息，反應(yīng)前后物質(zhì)及裝置的質(zhì)量之差即為生成氫氣的質(zhì)量可知三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果都生成了0.2g氣體，所用樣品最少的同學(xué)所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)；
（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
x             0.2g

56

x

=

2

0.2g

解得 x=5.6 g
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.6g

6g

×100%=93.3%；
故答案為：（1）乙；（2）答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

點(diǎn)評(píng)：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，而且題中的數(shù)據(jù)是以表格的形式給出的，所以此題的關(guān)鍵是通過(guò)觀察、分析和比較表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有用數(shù)據(jù)來(lái)進(jìn)行解題．