Question

某溶液中含有Na⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，若滴入紫色石蕊試液，則石蕊顯________色，欲證明兩種陰離子確實存在，應先加入適量的________溶液，再加入________溶液，這種溶液中最多可有________種溶質(zhì)，若這種溶液中Na⁺、H⁺、SO₄^2-的個數(shù)比為5：3：1，則H⁺與Cl^-的個數(shù)比是________．

Answer 1

紅    硝酸鋇（Ba（NO_3^）2）    硝酸銀（AgNO₃）    5    1：6
分析：主要是利用離子的特征性質(zhì)（有明顯現(xiàn)象）對離子進行確定或根據(jù)不同離子的性質(zhì)差異（實驗現(xiàn)象不同）來確定是否存在．H⁺在溶液中，用石蕊試液檢驗，Cl^-用硝酸銀溶液檢驗，SO₄^2-用鋇鹽溶液檢驗．如果Cl^-_和SO₄^2-在同一溶液中，要先檢驗SO₄^2-，再檢驗Cl^-，并且在檢驗SO₄^2-時不能用BaCl₂溶液，否則會干擾原溶液中Cl^-的檢驗．在形成化合物時，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，整個溶液才不顯電性．
解答：（1）溶液中含有H⁺，說明溶液顯酸性，滴入石蕊試液，試液變紅色；
（2）證明Cl^-和 SO₄^2-的存在方法：向溶液中滴入過量（為了將SO₄^2-完全除去）的Ba（NO_3^）2溶液，如果有沉淀，證明溶液中含有SO₄^2-，將沉淀過濾，再加入AgNO₃溶液，若有沉淀，證明溶液中含有Cl^-．注意：不能用BaCl₂溶液確定SO₄^2-，因為BaCl₂溶液中含有Cl^-，會影響原溶液中Cl^-的檢驗；不能先用AgNO₃溶液確定Cl^-的存在，因為AgNO₃與Cl^-生成AgCl白色沉淀，與SO₄^2-生成微溶于水Ag₂SO₄白色沉淀，不好確定．
（3）陽離子與陰離子結(jié)合時，要注意正負化合價代數(shù)和等于零，還注意溶液中不只是Cl^-和 SO₄^2-兩種陰離子，含有H⁺和SO₄^2-結(jié)合的硫酸氫根離子HSO4^-．可以有這五種物質(zhì)NaCl、Na₂SO₄、NaHSO₄、HCl、H₂SO₄
陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)，因此設氯離子個數(shù)為x，硫酸根離子個數(shù)為n，則氫離子個數(shù)為3n，鈉離子個數(shù)為5n，故5n+3n=n×2+x x=6n，因此氫離子與氯離子個數(shù)比為1：6
故答案為：紅 硝酸鋇（Ba（NO_3^）2）硝酸銀（AgNO₃）5 1：6
點評：此題主要是利用離子的特證，根據(jù)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同來確定離子是否存在．此題難點是：①在選擇試劑時，不僅要考慮到現(xiàn)象明顯，還要考慮到對實驗干擾問題，②當溶液中同時存在Cl^-_和SO₄^2-時，要先確定SO₄^2-離子，再確定Cl^-存在．此題綜合考查了運用知識的能力，思維容量較大，解題關(guān)鍵是要有扎實的基礎(chǔ)知識和較強的分析推斷能力．