下列分子式（化學(xué)式）中N元素化合價為+4的是（　�。�
A、NaNO2
B、HNO3
C、N2O
D、N2O4
考點：有關(guān)元素化合價的計算
專題：化學(xué)式的計算
分析：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合各選項中的化學(xué)式進(jìn)行解答即可．
解答：解：A、鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，則x=+3價，故選項錯誤．
B、氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，則y=+5價，故選項錯誤．
C、氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2z+（-2）=0，則z=+1價，故選項錯誤．
D、氧元素顯-2價，設(shè)氮元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：2w+（-2）×4=0，則w=+4價，故選項正確．
故選：D．
點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)二氧化碳的化學(xué)式計算：（每步要求寫出解題過程，否則不得分）
（1）二氧化碳的相對分子質(zhì)量；
（2）二氧化碳中碳元素與氧元素的質(zhì)量比；
（3）二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）88g二氧化碳中含碳元素多少克？
（5）多少克一氧化碳所含碳元素的質(zhì)量與88g二氧化碳含碳元素的質(zhì)量相等？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)長期暴露在空氣中，因變質(zhì)而質(zhì)量增加的是（　　）
A、濃H2SO4
B、濃鹽酸
C、NaOH固體
D、食鹽溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組稀溶液中，利用組內(nèi)物質(zhì)的相互反應(yīng)，就能將各種物質(zhì)鑒別出來的是（　�。�
A、NaOH、CuSO4、BaCl2、KNO3
B、HCl、KOH、NaCl、K2CO3
C、Ca（OH）2、Na2CO3、BaCl2、KNO3
D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是“生活垃圾分類標(biāo)志”示意圖．家用破鐵鍋、廢銅線應(yīng)投入的垃圾收集箱的標(biāo)志是（　　）
A、
金屬
B、
有害垃圾
C、
可燃垃圾
D、
玻璃

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)變化H2+Cl2
 點燃 
.
 
HCl中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（　�。�
A、元素種類
B、分子個數(shù)
C、物質(zhì)的總質(zhì)量
D、元素的化合價

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前一種是單質(zhì)，后一種是混合物的是（　�。�
A、鋁、二氧化硫
B、冰、水蒸氣
C、水銀、空氣
D、氮氣、冰水混合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)化學(xué)方程式4NH3+5O2
 催化劑 
.
高溫
6H2O+4NO獲得的相關(guān)信息正確的是（　�。�
A、氨氣與氧氣在高溫條件和催化劑的作用下，反應(yīng)生成水和一氧化氮
B、每4份質(zhì)量的氨氣和5份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成6份質(zhì)量的水和4份質(zhì)量的一氧化氮
C、每4個氨分子與5個氧分子完全反應(yīng)成生6個水分子和4個一氧化氮分子
D、氨氣與氧氣的質(zhì)量比等于水和一氧化氮的質(zhì)量比

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的金屬鎂，向其中逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)后，在一定溫度下得到30g硫酸鎂的不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉溶液．溶液的總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）；
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時，試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質(zhì)量（計算結(jié)果精確到0.1g）．
（可能用到的相對原子質(zhì)量H-1  O-16   Na-23   Mg-24   S-32）

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