Question

【題目】如圖是某胃藥標簽上的部分內(nèi)容，興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫 鈉(NaHCO3)的質量分數(shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(雜質不溶于水也不參加反應)，共消耗稀鹽酸23g，測得反應后燒杯內(nèi)物質的總質量為25.8g。請計算：

（1）10片藥品的質量為 g，反應共生成氣體的質量為 g；

（2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)．

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．(計算結果保留到0.1%)

Answer 1

【答案】（1）5 2.2

（2）84%

（3）11.7%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)標簽內(nèi)容，每瓶100片，重50g ，故10片藥品的質量為5 g；根據(jù)質量守恒定律：化學反應前后，物質的總質量不變，反應共生成氣體的質量=23g+5g-25.8g=2.2g

（2）根據(jù)化學方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑中CO2與NaHCO3、NaCl的質量關系，可先分別求出NaHCO3、NaCl的質量，再進一步計算藥品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)及反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)

解：參加反應的碳酸氫鈉質量為x，生成氯化鈉質量為y，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

x y 2.2g

（2）84:44=x：2.2g 解得x=4.2g

藥品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)=4.2g/5g×100%=84%

（3）58.5:44=y:2.2g y=2.925g

反應后所得溶液質量為：4.2g+23g－2.2g=25g

反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)：2.925g/25g×100%=11.7%

答：（2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)84%；

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)11.7%