Question

5．隨著酸雨帶來的危害的擴大和加劇，酸雨問題成了當前世界主要環(huán)境問題之一．
（1）酸雨的形成的主要原因之一是燃煤所排放的SO₂，經一系列變化生成硫酸．其中SO₂中硫元素的化合價為+4
（2）為了控制燃煤時SO₂的排放，可以向煤中混入生石灰，在一定條件下生石灰與SO₂、O₂反應，生成硫酸鈣．該反應的化學方程式為2SO₂+2CaO+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）汽車尾氣所排放的NO_x也是酸雨形成的原因之一，通常在汽車尾氣處理中安裝“三元催化轉化器”，發(fā)生的反應可以表示為：2NO_x+2CO=N₂+2CO₂．據(jù)此判斷NO_x中x=1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合二氧化硫的化學式進行解答本題；
（2）根據(jù)反應物、生成物和反應條件書寫化學方程式；
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物R化學式．

解答 解：（1）氧元素顯-2價，設硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（-2）×2=0，則x=+4價；
（2）根據(jù)題意，碳酸鈣與二氧化硫、氧氣在高溫條件下反應生成硫酸鈣和二氧化碳，所以反應的方程式為：2CaCO₃+2SO₂+O₂=2CaSO₄+2CO₂；
（3）根據(jù)反應的化學方程式2CO+2NO_x=2CO₂+N₂，反應物中碳、氧原子個數(shù)分別為2、2，反應后的生成物中碳、氧、氮原子個數(shù)分別為2、4、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2NO_x含有2個氮原子和2個氧原子，則每個NO_x的分子由1個氮原子和1個氧原子構成，則物質NO_x的化學式為NO．
故答案為：（1）+4  （2）2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂；（3）1

點評 本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式是正確解題的關鍵．