Question

11．在密閉容器中引燃2.3g乙醇和4g氧氣，恰奵完全發(fā)生反應(yīng)，測得生2.2g二氧化碳和2.7g水和xgCO．則X的質(zhì)量為1.4g；寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，在化學(xué)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，元素質(zhì)量不變進(jìn)行分析．

解答 解：X的質(zhì)量為：2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g；
2.3gC₂H₅OH中含有碳元素質(zhì)量為：2.3g×$\frac{12×2}{46}$=1.2g，含有氫元素質(zhì)量為：2.3g×$\frac{1×6}{46}$=0.3g，含有氧元素質(zhì)量為：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；
水中含有氫元素質(zhì)量為：2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g，含有氧元素質(zhì)量為：2.7g-0.3g=2.4g，
二氧化碳中含有碳元素質(zhì)量為：2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g，含有氧元素質(zhì)量為：2.2g-0.6g=1.6g，
所以X中含有的碳元素質(zhì)量為：1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素質(zhì)量為：4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，
所以原子個(gè)數(shù)比是：$\frac{0.6g}{12}：\frac{0.8g}{16}$=1：1，所以X是CO．
答案：1.4g； 2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，難點(diǎn)在于結(jié)合化學(xué)式的計(jì)算確定物質(zhì)的組成和書寫化學(xué)方程式．