Question

13．完成下列變化的化學(xué)方程式，并按要求填空．
（1）常溫下，鋁和氧氣發(fā)生反應(yīng)：4Al+3O₂=2Al₂O₃；在鋁表面生成了一層致密的氧化膜．
（2）鐵絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；溶液的顏色變化為：藍(lán)色變成淺綠色．
（3）甲烷（CH₄）在空氣中完全燃燒：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能．
（4）加熱銅綠：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O；其基本反應(yīng)類型是：分解反應(yīng)．
（5）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；排水集氣時看到集氣瓶內(nèi)液面下降至瓶口，瓶口外側(cè)有較大氣泡，現(xiàn)象時說明氧氣集滿．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃，在鋁表面生成了一層致密的氧化膜；
（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅進(jìn)，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，溶液的顏色變化為：藍(lán)色變成淺綠色；
（3）甲烷和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，該反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；
（4）堿式碳酸銅在加熱的條件下生成氧化銅、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
（5）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，排水集氣時看到集氣瓶內(nèi)液面下降至瓶口，瓶口外側(cè)有較大氣泡，則氧氣已集滿．
故答案為：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃，致密的氧化膜；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，藍(lán)色變成淺綠色；
（3）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，光能和熱能；
（4）Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O，分解反應(yīng)；
（5）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，集氣瓶內(nèi)液面下降至瓶口，瓶口外側(cè)有較大氣泡．

點評 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．