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19．如圖是電解水的實驗裝置，通電后，兩電極上都有氣體放出，試管A得到的氣體是：氫氣，試管B得到的氣體是：氧氣，A與B兩者的體積比約為：2：1．

分析 根據電解水時“正氧負氫、氫二氧一”分析回答．

解答 解：由電解水的實驗裝置可知，通電后，兩電極上都有氣體放出，試管A得到的氣體是電源的負極產生的氣體較多是氫氣，試管B得到的氣體是電源的正極產生的氣體較少是氧氣，A與B兩者的體積比約為：2：1．
故答為：氫氣；氧氣；2：1．

點評 本題較為簡單，了解電解水的現象和結論即可分析回答有關的問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產物在反應前后各物質的質量如表所示：
物      質ABCD
反應前質量/g19.78.721.60.4
反應后質量/g待測17.403.6
下列說法正確的是（　�。�
A．若物質A與物質C的相對分子質量之比為194：216，則反應中A和C的化學計量數之比為2：1
B．反應后密閉容器中A的質量為19.7 g
C．反應過程中，物質B和物質D變化的質量比為87：36
D．物質C一定是化合物，物質D可能是單質

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．為測定空氣中氧氣的含量，某同學設計如下方案：選用實際容積為40mL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成實驗裝置，活塞前沿穩(wěn)定在20mL刻度處（如圖所示）．假設此實驗能夠按照該同學的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
（1）實驗前，要先檢查氣密性，其方法是：打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處則說明裝置的氣密性好．
（2）實驗中，若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾．可觀察到注射器活塞移動情況及最后定位情況應該是白磷燃燒，產生白煙，活塞前沿約在12mL的刻度線上；若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻．可觀察到注射器活塞移動情況及最后定位情況應該是白磷燃燒，產生白煙，活塞先向右移動，最終穩(wěn)定在約8mL的刻度線上．
（3）若按上述方案進行實驗，可能會遇到諸多問題而發(fā)生危險，造成實驗失�。纾合鹉z塞彈出．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．2005年在某些國家和我國一些地區(qū)的有些食品中發(fā)現了對人體有害的蘇丹紅I號．對蘇丹紅I號（化學式為C16H12N2O）的敘述，不正確的是（　�。�
A．是一種有機化合物
B．由四種元素組成
C．每個分子中含有31個原子
D．在這種物質中碳、氧兩種元素質量比為16：1

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．某學生在一定溫度下，向質量均為100g的四份水中分別加入一定質量的硝酸鉀，攪拌至充分溶解（如有不溶的硝酸鉀，則過濾除去），得到溶液．該學生在實驗中記錄數據如下
實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗4
水的質量（g）100100100100
加入硝酸鉀的質量（g）80100120140
溶液的質量（g）180200210210
根據上述數據分析，實驗3、4（填實驗序號）得到的溶液屬于飽和溶液．實驗4所得溶液中，溶質質量：溶劑質量=11：10．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

4．已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，硅不能與鹽酸反應，將含鐵、鋁、硅的合金樣品分為等質量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應，測得放出氫氣的質量相同．則該合金樣品中鐵、鋁、硅的質量比不可能是（　�。�
A．112：81：28B．336：27：84C．324：135：36D．56：81：56

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．現有40克10%的氯化鈉溶液，欲使其質量分數增大一倍，下列方法可行的是（　　）
①蒸發(fā)18克水；②蒸發(fā)20克水；③再加入5克溶質；④再加入4克溶質．
A．①②B．②③C．①④D．①③

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．老師用如圖所示裝置為同學們做了一個興趣實驗．已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸．小資料：HCl氣體極易溶于水．

（1）打開A中的玻璃塞和活塞，C中反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
小聰認為通過B中的現象能說明二氧化碳與水反應生成了碳酸，你認為他的看法是否合理，不合理，并說明原因濃鹽酸揮發(fā)出來的HCl氣體溶解在水中形成的鹽酸也可以使紫色石蕊變紅．
（2）一段時間后，關閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管．
E中反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，C中可能出現的現象是液面上升，白色固體逐漸溶解，有無色氣泡產生．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．有10g不純的碳酸鈣粉末與足量的稀鹽酸反應，生成了4.4g二氧化碳氣體．則所含雜質可能是（　�。�
A．Na2CO3、CaCl2B．K2CO3、Na2CO3C．NaHCO3、MgCO3D．NaHCO3、K2CO3

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