Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。測(cè)量得到氧氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

實(shí)驗(yàn)	反應(yīng)物	催化劑	溫度	氧氣體積與時(shí)間的關(guān)系
①	10mL10%H2O2溶液	無(wú)	25°C	Ⅳ
②	10mL20%H2O2溶液	無(wú)	25°C	Ⅲ
③	10mL20%H2O2溶液	無(wú)	40°C	Ⅱ
④	10mL20%H2O2溶液	1~2滴飽和FeCl3溶液	40°C	Ⅰ

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出H2O2分解的反應(yīng)方程式：______。

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是_____ 。

（3）通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，所得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___。

（4）請(qǐng)?jiān)趫DA中畫出實(shí)驗(yàn)①測(cè)量得到氧氣的體積與時(shí)間的關(guān)系曲線Ⅳ___。

Answer 1

【答案】 探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 其他條件不變，升高溫度，可加快反應(yīng)速率

【解析】

（1）過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成氧氣和水，反應(yīng)的方程式為：。故填：；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③④中反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度相同，而實(shí)驗(yàn)④使用了催化劑，所以對(duì)比實(shí)驗(yàn)③和④的目的是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。故填：探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)②和③中溫度不同，其他條件相同，在40℃時(shí)產(chǎn)生氧氣的速率更快，通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，所得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他條件不變，升高溫度，可加快反應(yīng)速率。故填：其他條件不變，升高溫度，可加快反應(yīng)速率；

（4）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，其他條件相同，不同的是實(shí)驗(yàn)②的過(guò)氧化氫濃度大于實(shí)驗(yàn)①的濃度，所以實(shí)驗(yàn)①生成氧氣的速率小于實(shí)驗(yàn)②生成氧氣的速率，同時(shí)生成的氧氣也比實(shí)驗(yàn)②少，據(jù)此作圖為：。

故填：。