【題目】黃銅是一種重要的金屬,它是銅和鋅的合金,可用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定黃銅樣品的組成,取五份樣品分別加稀硫酸反應,其實驗數據記錄如下:
樣品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
取樣品質量(g) | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
取稀硫酸質量(g) | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
產生氣體質量(g) | 0.3 | m | 0.9 | 1.0 | n |
按要求回答下列問題:
(1)根據實驗數據分析,表中m的數值為 ,n的數值應該為 ;
(2)列式計算該黃銅樣品中金屬銅的質量分數。(要求寫出計算過程)
【答案】(1)0.6(1分);1.0(1分);
(2)解:設鋅的質量為x。
Zn + H2SO4="==" ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
x=32.5g
銅的質量分數為:
答:該黃銅樣品中銅的質量分數18.75%。
【解析】試題分析:從圖示看:每反應掉30.0克的硫酸就會得到0.3克的氫氣,所以m的值是0.6克,而當硫酸變?yōu)?/span>120.0克的硫酸時,氣體只有1.0克,說明酸樣品中的鋅反應完了,所以第五份中的氣體質量變化發(fā)生變化,即n=1.0克解:設鋅的質量為x。
Zn + H2SO4="==" ZnSO4 + H2↑
65 2
x 1g
列比例式得:65:X=2:1克 解得x=32.5g
銅的質量分數為=(40克-32.5克)/40克×100%=18.25%
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】請用化學用語表示:(1)5個鎂離子 (2)2個氯離子 (3)4個鉀原子 (4)2個硫酸根離子 (5)2個銨根離子 (6)氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價 (7)有機物中都含有碳元素,碳元素的原子結構示意圖是 (8)已知元素M的氧化物化學式為M2On,則M的氯化物的化學式為 .
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【題目】黑火藥是我國古代的“四大發(fā)明”之一。黑火藥爆炸時的化學反應方程式為: 2KNO3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3X。物質X和化學式是
A、SO2 B、CO C、CO2 D、NO
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【題目】小明為探究Cu、Al、Ag的金屬活動性順序,做了以下兩個實驗.請分析實驗,完成填空。
(1)試管①中觀察到的現象是:鋁絲表面附著一層________固體, 溶液顏色___________________;
(2)試管②中發(fā)生了化學反應,現象明顯.該反應的化學方程式是___________________________;
(3)通過實驗探究,Cu、Al、Ag三種金屬活動性由強到弱的順序是______________ _________。
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【題目】在反應2A+B=C+2D中,如A的相對分子質量為103,B的相對分子質量為71,C的相對分子質量為160,則D的相對分子質量為( )
A.14 B.58.5 C.117 D.28
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【題目】北京時間 2015 年 10 月 5 日下午17時30分,“諾貝爾生理學或醫(yī)學獎”獲獎名單揭曉,來自中國的女藥學家屠呦呦獲獎,以表彰她發(fā)現青蒿素(C15H22O5)對瘧疾治療所做的貢獻。屠呦呦也是首位獲得諾貝爾科學類獎項的中國科學家。下列關于青蒿素說法正確是
A.由碳原子、氫分子、氧原子構成 B.屬于氧化物
C.碳元素質量分數最大 D.
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【題目】下列說法中,錯誤的是( )
A.溶液是由溶質和溶劑組成的
B.酸溶液一定是酸性溶液,pH小于7
C.中和反應不屬于復分解反應
D.在化學反應中分子可分,而原子不可分
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【題目】實驗室常用加熱氨酸鉀與二氧化碳錳的混合物制取氧氣,小軍稱取氯酸鉀27,加入0.2二氧化錳進行加熱。實驗結束后,剩余固體殘留物的質量為17.6。計算:
(1)反應后生成氧氣的質量?
(2)生成氯化鉀的質量為多少?
(3)氯酸鉀是否完全分解?(請用計算說明)
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